【推荐1】某澄清溶液中可能含有Cl^－、I^－、NO、CO、SO、Fe^3＋、NH、Al^3＋、K^＋、Mg^2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。
(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC1₂溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 ___不存在。
(2)在（1）的滤液中加入少量稀H₂SO₄和CCl₄液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_________存在。
(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知   __________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。
(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是   ___________，检验该阳离子的实验名称为____。

【推荐3】有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl₃、FeCl₃等杂质，某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。

（1）步骤ii的目的是____________，其离子方程式为____________。
（2）溶液C中阴离子有____________，反应iii的离子反应方程式为____________。
（3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的_______
①溶液B中含有金属离子只有两种
②溶液C中有两种金属阳离子
③固体D加热可分解
（4）根据样品的质量，判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为__________。
① 40mL     ② 400mL     ③ 4L

【推荐1】铁红()常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。
(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。
(5)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。
(6)焙烧后的产物铁红中含有FeO，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_______。

【推荐2】化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
请回答：
(1)单质1的保存方法是____。
(2)写出步骤②的反应方程式____。
(3)经过步骤③得到的可溶性盐X的成分有____。
(4)化合物甲的化学式为____。

【推荐3】某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^-27.85。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn⁴⁺、Cu²⁺、______；浸渣的主要成分为______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。
(2)写出“还原”中Fe与SnCl₄反应的化学方程式：_______。
(3)常温下，为使Sn²⁺完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于______(结果保留1位小数)。
(4)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。
(5)Fe(OH)₃受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：______。

【推荐2】碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.0	5.9	3.7
完全沉淀	3.5	8.4	4.7

请回答下列问题：
（1）该工艺中“搅拌”的作用是________，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。
（2）“滤渣”的主要成分是_____（填化学式），加入适量NaHCO₃的目的是调节pH在___范围内。
（3）反应Ⅱ中加入NaNO₂的离子方程式为_____，在实际生产中，可以同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO₂（Mr=69）用量______g。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解为Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。
（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂再用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、2+I₂=2I^-+。滴定终点的现象为_________，则溶液中铁元素的总含量为_______g·L^-1 ，若滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后测定结果将______（偏高、偏低、无影响）

【推荐3】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

已知：SiO₂是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是_______。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。
(2)溶液A含有的金属阳离子为_______。沉淀D的化学式为_______。
(3)步骤Ⅲ生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式为_______。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有CaO、_______、_______(填化学式)。

【推荐1】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②________________________。
（2）NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为______________。
（3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂原理如下：

电解池中两个电极的产物分别是NCl₃和H_2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)
①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】是白色固体，难溶于水，可用于制备补血剂。
Ⅰ.的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：

①先向中的溶液通入一段时间至其为7；
②然后滴加一定量溶液，产生白色沉淀；
③过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)通入溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是_______，试剂a是_______。
(2)写出装置中制取的离子方程式：_______。若向溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有_______。
Ⅱ.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁()补血剂。
(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是_______。
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是_______。
(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，当_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为_______

【推荐3】钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：

已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。
(1)用盐酸酸浸时，当温度高于40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是___________，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba²⁺)=0.1 mol·L^-1，则c(CO)在浸出液中的最大值为___________mol·L^-1(已知常温下，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9)
(2)常温下，TiCl₄为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是___________。
(3)加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为___________。
(4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？___________。
(5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]得到BaTiO₃的同时，生成高温气体产物有CO、___________。和___________。
(6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO₃，原理是将等物质的量的BaCO₃和TiO₂在1500℃下反应24h制备 BaTiO₃，该反应的化学方程式为___________。