【推荐1】 (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O
C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

【推荐2】分别写出乙醇的电子式、结构式、结构简式_____________，_____________，_____________。

【推荐1】现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。
(1)将上述物质的序号填写在表格的空白处：

分类标准	能导电的纯净物	电解质
属于该类的物质	___________	___________

(2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示：
   
[实验过程与记录］

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡	①___________(填写支持实验结论的证据)	②溶液和溶液的反应是离子反应

(3)写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________，继续滴加溶液___________。
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：______
__________________________________________________________________。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成，转移电子数目为___________。

【推荐2】已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。
（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___
（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂2H₂O＋2Cl₂，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。

【推荐3】（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________。
若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（N_A）可表示为__________________（写出含n、V的表达式）。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（3）按要求填空：
①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；
②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为________________；
③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________（用离子方程式表示原理）。

【推荐1】无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)烧制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，它们在玻璃窑中发生化学变化生成CaSiO₃和Na₂SiO₃的化学方程式为___________、___________。
(2)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，请设计实验验证水玻璃与盐酸反应产生少量硅酸时，形成的分散系属于胶体：___________(写出实验操作、现象和结论)。
(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al₂Si₂O₅(OH)₄，将其表示为氧化物的形式为aAl₂O₃·bSiO₂·cH₂O，则a：b：c=___________。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
SiO₂Si(粗)SiHCl₃高纯度单晶硅
①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：___________。
②SiHCl₃被H₂还原为Si(纯)的基本反应类型为___________。
③写出高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用：___________(任写一种)。
(5)SiO₂属于___________氧化物，试用任一离子方程式说明___________。
(6)向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5~100nm的SiO₂·nH₂O粒子。该分散系属于___________(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，可以通过___________来鉴别。
(7)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤砖瓦⑥水泥⑦光导纤维
(8)0.1mol与0.05mol在高温下充分反应，可生成标准状况下气体___________L。
(9)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[]和橄榄石[])等，则辉石[]的氧化物形式可表示为___________，斜长石[]___________(填“难”或“易”)溶于水，1mol完全溶解于盐酸中消耗溶质HCl___________mol。

【推荐2】硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
I.下列物品或设施：
①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥手机芯片。
(1)直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______
II.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

(2)写出简单气态氢化物B的结构式：_______。
(3)写出转化为A的化学方程式：_______。
(4)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液；②酸性溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______。写出通入酸性溶液反应的离子方程式：_______。
(5)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：


被吸收过程的离子方程式是_______。
(6)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生以外，还产生了NO与两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为_______L(标准状况下测定)。

【推荐1】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO2	MgO	Na2O	K2O	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。
（2）步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为________________。
（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。
（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。
（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。

【推荐3】请按要求写出对应的化学方程式或离子方程式
(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______
(2)实验室制备氨气的化学方程式为_______
(3)SO₂ 使溴水褪色的离子方程式为_______
(4)铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为_______