【推荐1】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，标准状况下体积为_______。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度。

【推荐2】有以下几种物质：
①标准状况下6.72L   ②个HCl分子   ③7.2g   ④0.2mol
(1)①②③④中氢原子的数目之比是____________________
(2)相同温度下将①、②分别充入两个体积相同的容器中，则两容器的压强之比为________________
(3)在标准状况下，①②③④的体积由大到小的顺序是______________（用序号回答）
(4)，120℃时，①②③④的密度由大到小的顺序是____________（用序号回答）

【推荐3】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
   
(1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

【推荐1】(1)2molO₃和3molO₂的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。
(2)气体化合物A的化学式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为____，推断的依据是____。
(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：
①甲室中气体的物质的量为____mol。
②甲室中气体的质量为____g。
③甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为___，质量之比为____。
④如果将活塞a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

【推荐2】填写下列空白：
（1）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为____________。
（2）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。
（3）标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。
（5）同温同压下，已知O₂的密度为ρg/L，则CO₂的密度为__________。
（6）现有下列三种气体：①32 g CH₄；②约含有6.02×10²³个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO₂。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________。

【推荐3】（1）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是___。
（2）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL^－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___，质量分数为___，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。
（3）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为___，推断的依据为___；

【推荐1】物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题
（1）0.2克H₂含有__________个氢原子，标准状态下，由CO 和CO₂ 组成的混合气体共6.72 L，质量共12克，此混合物中，CO 和CO₂的物质的量之比是_________，CO 的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________，C 和 O 的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。
（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______ g
（3）0.3mol H₂O 分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等；8克甲烷中所含共价键的物质的量是________ ;0.5molH₂O 的质量是________。

【推荐3】在标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________。
①3.01×10²³ 个H₂分子             ②13.6 g H₂S分子             ③0.2mol NH₃             ④6.72 LCH₄

【推荐2】为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7HO，M=278gmol^-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO₄·7H₂O含量为 ____mg(列式计算)。
(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO₄·7H₂O的片剂____片。

【推荐3】与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气体积为_________？