【推荐1】氮是生命体的重要组成元素。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：

(1)图中属于自然固氮的过程是_______(填序号)。
(2)过程②中合成氨的化学方程式为_______。
(3)自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为_______。
(4)在图中找出一条氮循环的完整路径：_______(用序号表示)。
(5)过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为_______。
(6)用化学方法检验：_______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。

【推荐2】 已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH、NO、SO中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子。

【推荐3】Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
(1)元素周期表共有________个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第________周期，第________主族。
(2)在放电或高温下，空气中的N₂会转化为HNO₃，过程如图：

其中属于固氮的转化是________ (选填图中编号)；写出③的化学方程式____________。
(3)检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为________________。
(4)对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。

A．原子半径大小: P<N	B．原子得电子的能力: P<N
C．气态氢化物的热稳定性: PH3<NH3	D．最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4<HNO3

Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：

(5)已知该元素是第3周期元素，此元素是________(填写元素符号)。
Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
(6)元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。

A．核外电子排布呈周期性变化	B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大	D．元素化合价呈周期性变化

(7)放射性同位素的中子数为________。

A．184

B．131

C．78

D．53

(8)下列元素中，原子半径最大的是________。

A．Mg

B．Al

C．Si

D．P

(9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。

A．Al

B．Li

C．Na

D．Mg

【推荐2】完成下列问题：
(1)①请写出氯酸钾的化学式：___________。
②请写出在水溶液中的电离方程式：___________。
(2)已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，化学方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知___________属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似性质，请写出与溶液反应的化学方程式：___________。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，俗称“铜绿”，能与酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。
①Cu(OH)₂·CuCO₃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·CuCO₃与盐酸反应的化学方程式___________。
②若以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO₄的实验方案，并用流程图的形式表示出来：___________。

【推荐1】某小组研究和的性质，实验如下：

步骤	实验操作	观察到的实验现象
①	在两支试管中分别加入、固体，再加入蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中	放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液	放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

(1)室温时，的溶解度大于的实验证据是_______。
(2)该实验_______(填“能”或“不能”)说明溶液的碱性强于溶液，若不能，请说明理由_______。
(3)实验③中溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是_______(用离子方程式说明)。

【推荐2】妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是_______。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于碱

D．可与酸反应

(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是_______。
(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为_______。
(4)Na保存在_______或石蜡油中，Na着火了，应用_______灭火。

【推荐3】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H₂O＋CO₂↑　     ②Z＋CO₂―→X＋O₂

③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑　          ④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

【推荐1】完成下列流程图。

（1）其中，滤渣A中有______________，滤液D中溶质有________________。（填化学式）
（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)
（3）加入H₂SO₄的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)

【推荐2】为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)操作A是_______________，操作B是_______________。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式：____________________、______________________。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、____________(填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是______________________________。

【推荐3】(1)除去 Na₂CO₃ 溶液中混有的 NaHCO₃ 应加入_____(填化学式)溶液。
(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分 Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。
(3)______是制造光导纤维重要原料。
(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。
(5)NO₂ 是___色有毒气体，NO₂ 与水反应的方程式为___，标准状况下 67.2LNO₂ 与水反应转移电子为__mol。
(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。