某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）B装置作用____ 。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_____ 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___ （填编号）。
（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为___ （填化学式）
（4）F装置的作用是（用化学方程式表示）____ 。
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_____ ，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____ （用含a、b的式子表示）。
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）B装置作用
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是
| 编号 | I | II | III |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
| C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
（4）F装置的作用是（用化学方程式表示）
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为
更新时间：2019-10-15 19:28:56
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【推荐1】某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________ →F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________ 。
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________ ；本套实验装置的主要缺点是_____________ 。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________ 。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：
①该组实验的目的是________________________ 。
②设计1号试管实验的作用是_______________________ 。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________ 。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
| A．只有②和④ | B．只有② | C．只有①和③ | D．②③④ |
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→
(3)A装置中反应的化学方程式为
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为
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【推荐2】高铁酸钾
是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。
为紫黑色固体，易溶于水，微溶于
溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生
，在
℃的强碱性溶液中较稳定。
I.制备
实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取
，再加入制得。装置如下图所示。(部分加持装置省略)资料：
与
溶液反应，在温度高、反应过快时易生成
。
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置B的作用有3点，分别是：①除去_______ 杂质；②混合与，目的是_______ ；③观察气体流速，便于调节后续反应速率。
(3)装置C中生成的离子方程式为_______ 。
(4)装置D的作用是_______ 。
(5)低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4晶体，原因是_______ 。
II.高铁酸钾纯度的测定
(6)现称取高铁酸钾样品溶于适量溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。滴定过程中发生的反应为：
①
②
③
则上述样品中的质量分数为_______ (用百分制表示，保留两位小数)。
是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。为紫黑色固体，易溶于水，微溶于溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生，在℃的强碱性溶液中较稳定。I.制备
实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取
，再加入制得。装置如下图所示。(部分加持装置省略)资料：与溶液反应，在温度高、反应过快时易生成。(1)仪器a的名称是
(2)装置B的作用有3点，分别是：①除去
与，目的是(3)装置C中生成的离子方程式为
(4)装置D的作用是
(5)低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4晶体，原因是
II.高铁酸钾纯度的测定
(6)现称取高铁酸钾样品溶于适量溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。滴定过程中发生的反应为：
①
②
③
则上述样品中的质量分数为
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名校
【推荐3】ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为_______ (装置可重复使用)；A 装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)C 装置的作用是_______ 。
(3)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，其目的是_______ 。
(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热 A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号_______ 。
(5)在A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，饱和食盐水该装置的作用是_______ 。
(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是
(7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是
(8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)：
操作(1)_______ (2)_______ (3)_______ ；以下说法，不正确的是_______
A.海带浸泡液中主要是有机碘和 I-
B.含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液
(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为
(2)C 装置的作用是
(3)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，其目的是
(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热 A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号
(5)在A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，饱和食盐水该装置的作用是
(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是
| A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO |
| B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原 |
| C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O |
| D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应 |
| A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 |
| B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应 |
| C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl- |
| D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2 |
操作(1)
A.海带浸泡液中主要是有机碘和 I-
B.含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。
（1）写出方法一所发生反应的离子方程式___ 。
（2）NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___ 。
（3）方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___ 、___ 。
（4）某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。
（1）写出方法一所发生反应的离子方程式
（2）NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是
（3）方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有
（4）某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_____ 。
（2）写出N的化学式__ ，并任写一种N的主要用途______________ 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________ 。
反应③_____________________ 。
K溶液和过量氨水反应___________________ 。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是
（2）写出N的化学式
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应③
K溶液和过量氨水反应
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___ 。
(2)装置B的作用是_____________ 。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________ 。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________ 、____________ 。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________ 。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________ 。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________ 。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为
(2)装置B的作用是
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是
(6)请用离子方程式说明装置E的作用
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:
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