【推荐2】ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl₂）


(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，NaClO₂中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO₃^2－被ClO₃^－氧化为SO₄^2－）
(6)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。

【推荐3】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RW_n，已知 RW_n 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是       ___________(写元素符号)元素，n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	在短周期主族元素中金属性最强
D	最高价氧化物对应水化物的酸性最强

①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。

【推荐1】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
   
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌               B．适当升高温度
C．研磨矿石        D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe^3＋、Mn^2＋、SO₄^2-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe^2＋、Cu^2＋、Ca^2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF₂。若测得滤液中c(F^－)为0.01mol·L^－1，则滤液中残留c(Ca^2＋)为________mol·L^－1[已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
   

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，还含有少量Fe^2＋、Fe^3＋和Mn^2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀 的pH	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全 的pH	3.7	9.6	9.8	11.1

已知：Fe^2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe^3＋后生成Fe(OH)₃沉淀除去。
请回答以下问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。
（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________(用离子方程式解释)。
（3）常温时，Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg^2＋)＝______。
（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。
（5）步骤⑥中涉及的操作是________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是________。

【推荐3】过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅)，—般用作漂白剂及NO_x、SO₂等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：

（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。“转化”过程中，浓硫酸与H₂O₂发生可逆反应生成过硫酸(H₂SO₅)，写出该变化的化学反应方程式____________________。
（2）已知H₂SO₅为一元强酸。结晶操作中，加入K₂CO₃即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K₂CO₃溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。

（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。

【推荐2】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH₃·H₂O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH₃表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH　　　b．Na₂SO₃　　　c．KMnO₄　　　d．Na₂S

【推荐3】由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。
(2)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，写出其反应的离子方程式：___________。
(3)D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。
(5)另一种制备ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积约占1/3。则每生成0.5molClO₂，转移___________mole^－。