【推荐2】现有下列10种物质：①钠；②纯醋酸；③氨气；④浓盐酸；⑤NaOH溶液；⑥NaHSO₄固体；⑦熔融的NaCl；⑧氢氧化铁胶体；⑨高锰酸钾粉末。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。
(2)⑥属于___________(填“酸”、“碱”或“盐")，⑤与⑥在溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)④和⑨混合发生反应KMnO₄+HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+KCl+H₂O(未配平)，配平反应方程式___________，其中氧化剂与还原剂的个数比为___________。
(4)写出制备⑧的化学方程式___________。

【推荐1】I．邢是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题：
i.商“耳为父癸”铭兽首鎏兽面纹铜爵；汉错金四神几何纹长颈铜壶
ii.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石【主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃】的矿石，与木炭共热，反应方程式为。
(1)Cu₂(OH)₂CO₃属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为___________(填名称)。
II．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为1.86×10^-2g/L，现采用铝还原法来将还原为N₂。
(2)中氮元素的化合价为___________。
(3)配平下列有关反应的化学方程式___________。
(4)上述反应中，还原剂是___________，被还原的元素是___________。
(5)有上述废水100m³，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为___________g。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：___________。
(2)6.0g氮的氧化物NO_x中，含N物质的量为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为___________。
(3)已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO₃的物质的量是___________。
(4)ClO₂是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO₂的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO₃固体、足量草酸(H₂C₂O₄)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为___________。
(5)含有10个电子，9个质子的微粒___________。(至少2个)
(6)用电子式表示MgCl₂的形成过程___________。
(7)配平___________
Mn²⁺+PbO₂+H⁺→MnO+Pb²⁺+H₂O

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。
(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为放电，正极反应式为_______。
(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:,若将 此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩尔电子。
(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“ 铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。
(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。
②电池正极反应式为_______。
③可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右
图所示。则盐酸的物质的量浓度为____

【推荐2】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。
a．钠       b．铝     c．铁
（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）
a．2Na +2H₂O=2NaOH+H₂↑
b．2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
c．2Na +2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。
a．钠沉到水底       b．钠熔成小球       c．小球四处游动
（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；
①____________；
（5）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物为___。
（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

【推荐3】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
   
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：___________ ； BC：_____________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

【推荐2】某兴趣小组把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理，过程如下：

(1)沉淀D的化学式为______
(2)反应③中氯水属于______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)写出①反应中的离子方程式______
(4)溶液C中的溶质是______

【推荐3】将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂ 溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，容器中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质______( 填“一定”或“可能”)存在。
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质______( 填“一定”或“可能”)存在。
（3）若FeCl₃和CuCl₂ 都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe²⁺_____(填“一定”或“可能”)存在。
（4）将6 g铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃ 和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物，则原Fe₂(SO₄)₃ 和CuSO₄的混合溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为________。