酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO42-)=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L，c(NH4+)=3.0×10-6mol/L，c(Na+)=1.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)（ ）
| A．6.5 | B．5 | C．4 | D．4.5 |
更新时间：2019-09-27 17:12:50
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列有关说法错误的是
A．一定温度下，水、稀酸、稀碱溶液中 相等 |
B．常温下，将 的醋酸溶液稀释至 ，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 |
C．常温下，pH相等的下列溶液：a． 、b． 、c． ，其物质的量浓度由小到大排列顺序为： |
D．用酸式滴定管量取 的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列叙述正确的是（ ）
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3 |
| D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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)
单选题
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适中
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【推荐1】下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 |
| B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L-1 H2SO4溶液5.50mL |
| C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 |
| D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
| B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| C | 常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB | 证明常温下的Ka：HA＜HB |
| D | 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 | 证明HA是强酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 |
| B．pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度 |
| C．升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 |
D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液， 相等 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列溶液中离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A．1mL1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B．10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
| C．10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．10mL 0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
| A．标况下22.4L HF中电子总数为10NA |
| B．已知CH2═CH2(g)+H2(g) ==== CH3CH3(g)∆H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量时，反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
| C．25℃，1LpH＝1的盐酸和1LpH＝1的醋酸溶液混合，混合后所得溶液中H＋数目为0.2NA（混合后溶液体积变化忽略不计） |
| D．1molICl、1molCl2分别与足量水反应，转移电子数目均为1NA |
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