下列说法正确的是:
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形 |
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 |
C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长,所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 |
D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键 |
更新时间:2019-10-24 15:05:05
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化 |
C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一定可置换B盐溶液中的B |
D.弱酸不可能制得强酸,弱酸盐也不可能制得强酸盐 |
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【推荐2】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | MgCl2 | CO2 | HCl | NaOH |
化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键 |
化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列叙述中正确的是
A.某物质熔融状态能导电,可以证明该物质内一定存在离子键 |
B.单质分子中一定含有非极性共价键 |
C.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 |
D.共价化合物中,一定存在极性共价键,可能存在非极性键,一定不存在离子键 |
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【推荐2】下列叙述错误的是
A.非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 |
B.化学键包含σ键、π键两种类型 |
C.π键不能单独存在,一定和σ键共存 |
D.成键的两原子间原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固 |
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【推荐1】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x;该规律是
O | O | O2 | O | |
键长(10-12m) | 149 | 128 | 121 | 112 |
键能(kJ·mol-1) | x | y | z=494 | w=628 |
A.成键的电子数越多,键能越大 | B.键长越长,键能越小 |
C.成键所用的电子数越少,键能越小 | D.成键时电子对越偏移,键能越大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 |
B.元素 Ga 的核外电子排布式为 ,位于元素周期表中 p 区 |
C.NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 |
D.XY2 分子为 V 形,则 X 原子一定为 sp2 杂化 |
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【推荐1】水是自然界最重要的分散剂,关于水的叙述错误的是( )
A.水分子是含极性键的极性分子 |
B.水的电离方程式为:H2O⇌2H++O2﹣ |
C.重水(D2O)分子中,各原子质量数之和是质子数之和的两倍 |
D.相同质量的水具有的内能:固体<液体<气体 |
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【推荐2】化学与生活、科技、社会发展息息相关,下列说法正确的是
A.陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料,经高温烧结而成 |
B.加工馒头、面包和饼干时,可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 |
C.冠醚可识别碱金属离子,冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 |
D.臭氧是非极性分子,是一种可以替代氯气的净水剂 |
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