有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：96 题号：8776162

有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	海水中含量第一位的金属元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个质子
F	单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_____。
（2）B离子的结构示意图：_______。
（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。
（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

17-18高一上·上海虹口·期中查看更多[1]

更新时间：2019-10-26 15:25:52 |

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【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图解读共价型分子结构式、电子式解读物质结构与性质综合考查解读根据原子结构进行元素种类推断解读

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化学用语元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

族周期	IA	II A	IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③			Ne
3	④	⑤	Al			S	⑥

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；
(2)②的原子结构示意图是_______；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；
(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；
(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。

2021-11-25更新 | 122次组卷

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化学用语

【推荐2】有以下物质：
①CO₂ ②Al₂O₃ ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO₃ ⑦石墨 ⑧

(1)属于电解质的是：___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是：___________。
(2)①的结构式___________，O^2-结构示意图___________。
(3)②和NaOH溶液反应的化学方程式___________。

2024-01-30更新 | 30次组卷

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化学用语元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。
(2)R的原子结构示意图为___。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。
(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。
(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“>”、“<”、“=”)。

2022-02-12更新 | 190次组卷

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化学用语

【推荐1】写出下列物质的电子式：
(1)NaCl_______。
(2)H₂_______。
(3)Cl₂_______。
(4)HCl_______。

2022-09-29更新 | 72次组卷

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【推荐2】写出下列物质的电子式或结构式

___________

2021-12-28更新 | 98次组卷

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【推荐3】完成下列填空：
(1)写出氯化钠的电子式_______________，氮气的结构式______________；
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因_________________；
用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_____________________；
(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为____________，该有机物的系统命名是_____________。

2017-08-20更新 | 283次组卷

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【推荐1】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外电子排布式为_______，碳原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积_______(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)SO₂的空间构型为_______。
(4)丙烯腈(CH₂=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道杂化类型是_______。
(5)FeCl₃熔点282℃，而FeCl₂熔点674℃，二者熔点差异的原因是_______。

2022-10-24更新 | 201次组卷

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【推荐2】某种水性钠离子电池电极材料属于配位化合物，使用过程中电极

嵌入或脱嵌，变化如下：

，格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白均为立方晶胞，省略

的晶胞示意图如图1，嵌入和脱嵌过程中

均填充在小立方体的体心，X为三种晶体中的其中一种，如果不考虑

，所有微粒都只有一种化学环境，从X中切出的部分结构如图2所示：

回答下列问题：
(1)原子中电子有两种自旋状态，可分别用

和

表示，称为电子的自旋磁量子数。则

中电子自旋磁量子数的代数和为_______；从结构上分析基态

、

，_______更稳定，原因是_______。
(2)配位化合物X中，N原子的杂化类型是_______，

的配位数是_______，X中

键和

键的数目之比为_______。
(3)脱嵌过程该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，作_______极(填“阴”或“阳”)；格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白的化学式可用

表示，后两者的化学式依次是_______、_______。

2022-10-05更新 | 135次组卷

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物质结构与性质综合性考查

【推荐3】在下列各题的横线上选择正确选项(A．“>”、B．“<”、C．“=”、D．“不确定”)。
(1)键能：

___________Cl-Cl。
(2)分子极性：H₂O___________CH₄。
(3)硬度：Si___________SiC。
(4)键角：SO₂___________SO₃。
(5)最外层电子数：B___________Mn。
(6)熔沸点：MgO___________NaCl。
(7)单电子数：Cr___________Co。
(8)酸性：H₃AsO₄___________H₃AsO₃。
(9)与NaOH反应中和热：HAc___________HCl。
(10)晶体中阳离子配位数：CaF₂___________NaCl。
(11)晶胞空间利用率：Na___________K。
(12)中心原子孤电子对：SO₂___________XeF₂。
(13)第一电离能：I₁(S)___________I₁(P)。
(14)分解温度：MgCO₃___________BaCO₃。
(15)配位数：Mg___________Cu。

2023-09-25更新 | 230次组卷

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【推荐1】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

2018-08-29更新 | 119次组卷

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原子结构描述

【推荐2】分析核电荷数为1 ~ 18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为15和16的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为10和18的元素原子，它们的最外层电子数均为____________，它们的元素符号分别是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的

，该元素的元素符号是____________，原子结构示意图是____________。

2020-03-02更新 | 156次组卷

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微观粒子的结构与化学键

【推荐3】有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
(1)D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为___。
(2)B元素和C元素形成的化合物是___化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为___。
(3)A和B原子间通过___键(填“离子”或“共价”)结合成___化合物。
(4)B与E原子形成的化合物的电子式为___。

2021-09-09更新 | 146次组卷

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