镁的化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是________ ,还生成少量的________ (填化学式)。
(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为_____________
A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g
(3)镁作为一种强还原剂,还用于钛和铀的生产,写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式_______________ 。
(4)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077),Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________ 。
(5)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是__________ ,该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁,请写出该反应的化学方程式______________________ 。
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是
(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为
A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g
(3)镁作为一种强还原剂,还用于钛和铀的生产,写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式
(4)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077),Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
(5)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是
更新时间:2019-10-22 13:55:38
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【推荐1】(1)镁称为“国防金属”,常用作还原剂和脱氧剂,二氧化碳常被用作灭火剂,但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时,镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式____________ 。
(2)下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式___________________ 。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法,是在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中,化学方程式为______________ 。
(2)下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式
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解题方法
【推荐2】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中,使金属全部溶解,向所得溶液中滴加3.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
计算:
(1)原合金中镁和铝的物质的量_______ 。
(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______ 。
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______ 。
计算:
(1)原合金中镁和铝的物质的量
(2)反应中生成的H2在标况下的体积
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度
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【推荐1】把一块由镁和铝两种金属组成的合金, 先溶解在适量盐酸中, 然后加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式依次是:
(1)________________________ ,
(2)________________________ ,
(3)________________________ ,
(4)________________________ ,
(5)________________________ 。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
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【推荐2】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示,试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为________________ ,
(2)原混合物中MgCl2的物质的量是__________ mol,NaOH的物质的量是__________ mol
(3)C点HCl溶液的体积为____________ mL。
(4)写出A→B的离子方程式:_______________________________
(1)A点的沉淀物的化学式为
(2)原混合物中MgCl2的物质的量是
(3)C点HCl溶液的体积为
(4)写出A→B的离子方程式:
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【推荐3】化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3
(1)请配平方程式_______________________ 。
(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______ 。
(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液,其原理为______ (用化学方程式和必要的文字说明)。
(1)请配平方程式
(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据
(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液,其原理为
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【推荐1】神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时,为了减弱返回舱着陆的速度,反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。
完成下列填空:
(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中,核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________ (离子符号表示),上述元素的原子中,未成对电子数最多的核外电子排布式为___________ 。
(2)写出NH的电子式___________ ,其空间构型与甲烷空间构型相同,为___________ 型。
(3)氮气性质比较稳定,从分子结构的角度说明理由。___________
(4)配平以下方程式:___________
_____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。
上述反应中被氧化的元素是___________ ,若产生42g氮气,过程中氮元素转移电子为___________ mol。
(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标,加入碳酸氢钠,可有效降低Al3+浓度,减少了水污染,请说明理由___________
完成下列填空:
(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中,核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为
(2)写出NH的电子式
(3)氮气性质比较稳定,从分子结构的角度说明理由。
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_____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。
上述反应中被氧化的元素是
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【推荐2】根据所学知识回答下列问题:
(1)溶液显酸性,请用离子方程式解释:___________ ,将溶液进行蒸干、灼烧,得到的固体化学式为___________ 。
(2)某温度下纯水的,若温度不变,滴入稀醋酸,使,则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1),由大到小顺序为:___________ 。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂,其灭火原理为___________ (用离子方程式表示)。
(5)常温下,a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合,若混合溶液呈中性,则a___________ b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质,溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注:),已知,,则除去中的选择的pH范围是___________ 。
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(2)某温度下纯水的,若温度不变,滴入稀醋酸,使,则此溶液中由水电离产生的
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【推荐3】按要求回答下列问题
(1)聚合硫酸铁是一种常见的净水剂,用相关文字简述其净水原理_______ 。
(2)已知的沸点为63℃,的沸点为℃,而两者相对分子质量接近。沸点高于的原因是_______ 。
(1)聚合硫酸铁是一种常见的净水剂,用相关文字简述其净水原理
(2)已知的沸点为63℃,的沸点为℃,而两者相对分子质量接近。沸点高于的原因是
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