某盐酸的密度为
,HCl的质量分数为
,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(小数点后保留两位)_________
(2)在足量的该盐酸溶液中,加入镁粉和铝粉混合物
,充分反应共生成
气体(标准状况),求混合物中镁和铝的质量各为多少?____________ ,_______________
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(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(小数点后保留两位)
(2)在足量的该盐酸溶液中,加入镁粉和铝粉混合物
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更新时间:2019-11-04 19:44:43
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①氨水的体积
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(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________ 。
(1)标准状况下收集到CO2气体体积为
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3SO2↑+2H2O
计算:
(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O,则a=__ ;若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O,则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____ 。
(2)一定条件下,将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中,生成b mol SO2,则 b的取值范围是_______ 。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中,通入H2S气体并充分反应,然后,小心蒸发,得到不含结晶水的白色固体.通入H2S的物质的量为x mol,生成的白色固体的质量为7.9g,通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/20/2423838651056128/2424498650791936/STEM/486a189734654544bbc9693f57b269ac.png?resizew=15)
计算:
(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O,则a=
(2)一定条件下,将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中,生成b mol SO2,则 b的取值范围是
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中,通入H2S气体并充分反应,然后,小心蒸发,得到不含结晶水的白色固体.通入H2S的物质的量为x mol,生成的白色固体的质量为7.9g,通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)
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【推荐2】有硫酸,硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液
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的物质的量浓度为
。
请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为________
。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________ g。
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请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为
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