为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）在A中发生的化学反应方程式为_____ ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____ （用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_____ 试剂。
（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_____ ，现象时_____ ，可用来验证_____ 的存在。
（5）装置D中发生的反应方程式为_____ ，当D中_____ 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。
请回答下列问题：
（1）在A中发生的化学反应方程式为
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置
（4）实验时，装置C中盛放的试剂是
（5）装置D中发生的反应方程式为
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更新时间：2019-11-05 09:02:52
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成
，本身被还原成
，反应的化学方程式是___________ 。
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________ (填装置的编号)：
___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________ ，
(4)装置②中所加固体药品是___________ ，可验证的产物是___________ ，
(5)装置③中所盛溶液是___________ ，可验证的产物是___________ 。
(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成
，本身被还原成，反应的化学方程式是(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是
(4)装置②中所加固体药品是
(5)装置③中所盛溶液是
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【推荐2】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
（1） 生成的黑色(单质)物质是________ (填化学式)。
（2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________ (填名称)，实验室经常用________ 溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：__________________ ；
（3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________ (填序号)。
（4） 将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________ ，加热后________ 。
（5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________ (填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________ 。
请回答：
（1） 生成的黑色(单质)物质是
（2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是
（3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。
(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式___________ ,实验时，反应产生的气体应从___________ 端通入(用 “a”或“b” 填空)；从___________ 端连接盛有澄清石灰水的实验装置___________ (用“①”或“②” 填空)；
(2)C瓶的实验现象是___________ ，证明SO2有___________ 性；
(3)E瓶溶液的作用是___________ ；
(4)D瓶溶液的作用是：___________ ；请完成D中的化学反应方程式：5SO2 + 2KMnO4 +2___________ = K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4，该反应的还原剂是______ 。
(5)请你设计实验验证该实验的最后一种产物_____ 。(请简述步骤)
(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式
(2)C瓶的实验现象是
(3)E瓶溶液的作用是
(4)D瓶溶液的作用是：
(5)请你设计实验验证该实验的最后一种产物
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室先用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl，再利用HCl和硅粉制备三氯硅烷，实验装置如下图(加热仪器已略去)。回答下列问题：
SiHCl3+H2
②三氯硅烷的熔点
，沸点
；极易与水反应，易被氧化。
(1)装置B的名称_______ ，装置B中所装药品是_______ (填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)加热前要先通一段时间HCl气体，原因是_______ 。
(3)装置D中冰盐水的作用是_______ 。
(4)该实验装置存在明显不足，请指出：_______ 。
(5)已知
在高温条件下易分解生成
和HCl。利用
和制备新型无机非金属材料(
)的装置如图所示，写出该反应的化学方程式：_______ 。_______ (填序号)。
SiHCl3+H2 ②三氯硅烷的熔点
，沸点；极易与水反应，易被氧化。(1)装置B的名称
(2)加热前要先通一段时间HCl气体，原因是
(3)装置D中冰盐水的作用是
(4)该实验装置存在明显不足，请指出：
(5)已知
在高温条件下易分解生成和HCl。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图所示，写出该反应的化学方程式：
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【推荐2】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2
+KOH→
+
+HCl→
+KCl
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_______ ，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______ 。
(2)进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是_______ ，温度计水银球上沿放置的位置应是如图的_______ (填“a”“b”“c”或“d”)处。
(3)为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为_______ 。
(4)如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？_______ 。
(5)已知苯甲醛的质量为a g，最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是_______ 。(用含a，b的代数式表达；产率=
)
2
+KOH→ + +HCl→ +KCl已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是
(2)进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是
(3)为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为
(4)如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？
(5)已知苯甲醛的质量为a g，最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是
)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】丙酸钙
可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)发生装置如图1所示，装置a的名称___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：___________ 。
(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶 ，将容量瓶中的溶液倒入烧杯 ，用移液管 移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶 中，加入
的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用
的标准
溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管 前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且
、
与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
①上述测定过程提及 的下列仪器，在使用之前一定要润洗 的是___________ 。
A．100mL容量瓶 B．烧杯 C．25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ ( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成，开始滴定。___________ (填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=___________ (用含有
、
、m的代数式表示)。
可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：请回答下列问题：
(1)发生装置如图1所示，装置a的名称
(2)下列说法
| A．步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 |
| B．步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 |
| C．步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 |
| D．步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙 |
(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL
的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用的标准溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，、与EDTA反应计量数之比均为1∶1)①上述测定过程
A．100mL容量瓶 B．烧杯 C．25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ ( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成，开始滴定。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=
、、m的代数式表示)。
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、
、
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂②化学式_______
(2)图中现象b检验出的离子为_______
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验结果的影响是_______ 。
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______ 。
、，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂②化学式
(2)图中现象b检验出的离子为
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验结果的影响是
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】 Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验小组同学推测Na2O2与H2可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。
I．实验探究：
(1)装置B名称为___________ ，盛放的试剂是___________ (填选项)，其作用是___________ 。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
(2)以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________ ⑤___________ (补全序号)
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________ 。
(4)实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是___________ 。
II．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：
①则白色固体中Na2O2的质量为___________ g(用含m1和m2的代数式表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
I．实验探究：
(1)装置B名称为
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
(2)以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为
(4)实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是
II．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：
①则白色固体中Na2O2的质量为
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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【推荐3】离子反应和氧化还原反应是中学阶段重要的两大反应类型。请回答下列问题：
Ⅰ.某溶液中只可能含有Na+、Ca2+、CO
、Cl-四种离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______ 。
(2)加入硝酸银溶液涉及的反应的离子方程式是_______ 。
Ⅱ.根据下表信息，解答有关问题。
(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，不能用盐酸，原因是_______ 。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为_______ 。
③写出滴加适量H2O2发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移_______ 。
(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？_______ (填“能”或“不能”)。
Ⅰ.某溶液中只可能含有Na+、Ca2+、CO
、Cl-四种离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断：(1)该溶液中肯定存在的离子有
(2)加入硝酸银溶液涉及的反应的离子方程式是
Ⅱ.根据下表信息，解答有关问题。
| 氯气(Cl2) | KMnO4 | PbO2 |
| 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 | 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒；酸性下高锰酸钾被还原为Mn2+ | Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体 |
①在配制酸性KMnO4溶液时，不能用盐酸，原因是
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为
③写出滴加适量H2O2发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移
(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的名称是___________ 。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________ 。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________ 。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________ 。
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
| A．向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质 |
| B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关 |
| C．FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒 |
Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的名称是
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐2】氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为______________________________ 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式____________________ ；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是________________________ 。
(2)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。_______________________ 。
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是
(2)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐3】金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应全过程的有关现象。为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放入盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞。可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。
(1)①在实验室中，金属钠保存在_________ 中；FeSO4溶液要现配现用，原因是______ 。
(2)汽油的作用是______ 。
(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，_________ (填选项)反应，溶液中有白色沉淀的生成。
A.浮在溶液面上 B.悬浮在溶液中部 C.沉到溶液底部
(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是：______ 。
(5)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程总式是：______ 。
(1)①在实验室中，金属钠保存在
(2)汽油的作用是
(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，
A.浮在溶液面上 B.悬浮在溶液中部 C.沉到溶液底部
(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是：
(5)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程总式是：
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