元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是
| A．原子电子层数增大 | B．元素的化合价呈现周期性变化 |
| C．核外电子排布呈现周期性变化 | D．核电荷数依次增大 |
更新时间：2019-11-07 10:42:35
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【推荐1】化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
| A．化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构 |
| B．X与Y、Z、W都形成共价化合物 |
| C．化合物WYX4，具有较强的氧化性 |
D．X、Y、Z三种元素可以形成 和 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 |
| B．从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大 |
| C．11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同 |
| D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 |
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解题方法
【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确 的是
| A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B＜E |
| B．A、B、C三种元素只能形成共价化合物 |
| C．等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E＞D，则金属性：E＞D |
| D．E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐 |
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【推荐2】W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是
| A．W、Y可形成两种不同的化合物 |
| B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 |
| C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 |
| D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 |
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【推荐3】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a位于同一主族。下列叙述正确的是
| A．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 |
| B．b、c两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应 |
| C．原子半径：b＞c＞d＞e |
| D．含氧酸的酸性：e＞c |
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