某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mLKOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。片刻后可观察到第一支试管上部空间呈___ 色，溶液呈___ 色，说明：①___ ，②___ ，试管中发生反应的化学方程式为___ 。第二支试管中的现象为___ 。
更新时间：2019-11-09 13:16:55
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【推荐1】氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不—致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
(1)提出假设。
假设一：_______ 。
假设二：_______ 。
假设三：HCl使红色布条褪色。
(2)设计实验方案。基于提出的假设，设计出头验方案(不需要作答)。
(3)实验过程。
实验I：_______ 。
实验II：________ 。
(4)得出结论：________ 。
(1)提出假设。
假设一：
假设二：
假设三：HCl使红色布条褪色。
(2)设计实验方案。基于提出的假设，设计出头验方案(不需要作答)。
(3)实验过程。
实验I：
实验II：
(4)得出结论：
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【推荐2】早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
（2）装置②的作用是________________________________________ .
（3）装置③中的现象是________________________________________ .
（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________ .
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为
（2）装置②的作用是
（3）装置③中的现象是
（4）装置④中反应的离子方程式是
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，其中发生反应的离子方程式为
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【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为______________________________________ 。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_____________________________________ 。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的_________________ （填序号）装置。
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：
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【推荐2】1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为___________ 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________ 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________ 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________ (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确 的是___________(填字母)。
(4)实验室还可用等物质的量的
与
的水溶液反应制取
，同时生成
和NaCl，反应的化学方程式为___________ 。
(1)仪器b的名称为
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为
(3)下列有关该实验的说法中
| A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 |
| B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 |
| C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 |
| D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 |
(4)实验室还可用等物质的量的
与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为
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【推荐3】氯气的制备
(1)反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：________ 、_______
(2)仪器装置
①气体发生装置类型：_________
②发生装置所用仪器的名称为_______ 、__________ 。
③装置C的作用是__________ 。
④装置D的作用是__________
(3)收集方法
①_________ (氯气密度大于空气)。
②________ (氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
(4)验满方法
(1)将____________ 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将__________ 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(5)尾气处理
①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是_________ 。
②该液体的作用是___________ 。
③导气管要伸入液面以下。
(1)反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
(2)仪器装置
①气体发生装置类型：
②发生装置所用仪器的名称为
③装置C的作用是
④装置D的作用是
(3)收集方法
①
②
(4)验满方法
(1)将
(2)将
(5)尾气处理
①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是
②该液体的作用是
③导气管要伸入液面以下。
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【推荐1】食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别_____ 、____ 、_____ 。
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解题方法
【推荐2】请回答与HCl的制法和性质探究的相关问题。
(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：_______ 。
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择下图A、B、C中的_______ (填装置的编号)。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_______ 管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，不能选择的装置①～⑤中的_______ (填装置的编号)。
(3)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显_______ 色；往试管Y中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_______ 色，这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向试管Z中加入化学式为_______ 的物质。
(4)写出工业合成氯化氢的化学方程式：_______ 。
(5)如图所示，为防止污染空气，在刚开始合成时，应先从_______ (填“a”或“b”)口通入_______ (填电子式)气体，并使该气体过量。
(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择下图A、B、C中的
(3)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显
(4)写出工业合成氯化氢的化学方程式：
(5)如图所示，为防止污染空气，在刚开始合成时，应先从
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【推荐3】(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一块钠，剩余空间充有干燥的空气。一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为__________________________________________ 。
(2)如图乙，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为_________________________________ ，生成物的颜色是_______________ ，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则广口瓶内流入的水的体积约占瓶内原有空气体积的________________ (假设装置的气密性良好且操作正确，生成物与水不接触)。
(2)如图乙，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为
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【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为___________ ，装置B中饱和食盐水的作用是_______________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________ 。
(4)装置D中的实验现象为__________________ ，装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________ 。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____ L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______ mol。
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：
(4)装置D中的实验现象为
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为
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【推荐2】为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：
(1)A中所盛放的试剂是_______ (填写试剂序号)。
(2)B中的实验现象_______ ，B装置的作用是_______ 。
(3)C中所盛试剂是_______ (填写试剂序号)，C装置的作用是_______ 。
(4)D中所盛试剂应是_______ (填写试剂序号)，作用是_______ 。
(5)配平下列方程式
①_______
________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O
②_______
_______MnO
+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O
(6)油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问：这一过程的化学方程式：_______ 。
(1)A中所盛放的试剂是
(2)B中的实验现象
(3)C中所盛试剂是
(4)D中所盛试剂应是
(5)配平下列方程式
①
________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O
②
_______MnO
+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O(6)油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问：这一过程的化学方程式：
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【推荐3】某化学小组进行
热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________________ 。
(2)连接装置后，首先应检查装置的________________ 。
(3)加热后，当C中出现________________ 的现象时，证明有
生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是
，则受热分解的化学方程式为________________________________ 。由此可得，热稳定性：________ (填“>”或“<”) 。
热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)连接装置后，首先应检查装置的
(3)加热后，当C中出现
生成。(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是
，则受热分解的化学方程式为(填“>”或“<”) 。
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