【推荐1】某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：

(1)A装置中a仪器的名称是___________。
(2)制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。
(5)E装置中发生的反应方程式是___________。
(6)实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，要使全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸___________毫升？

【推荐1】某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mLKOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。片刻后可观察到第一支试管上部空间呈___ 色，溶液呈___色，说明：①___，②___，试管中发生反应的化学方程式为___。第二支试管中的现象为___。

【推荐2】有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；
②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
③每2molX₂可与1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常温下为液体；
④Z单质溶于化合物X₂Y，所得溶液具有漂白作用。试推断：
（1）元素符号X：___，Y：___，Z：___。
（2）化学式XZ：___，X₂Y___。
（3）写出Z单质与化合物X₂Y反应的化学方程式：___。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_____________________________________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的_________________（填序号）装置。

(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

【推荐1】为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

(1)装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是_______。
(2)A中利用浓盐酸和MnO₂固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是_______。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么_______。

【推荐2】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)Cl₂的密度比空气___________(填“大”或“小”)，且___________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向___________排空气法(填“上 ”或“下”) 法或排除饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：浓硫酸的作用是___________。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为___________。

【推荐1】Ⅰ．的收集和吸收：
(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁三种装置中，能用来吸收的是___________。
   
Ⅱ．某实验小组学习了，反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。
   
请回答下列问题：
(3)若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
(5)装置D的作用是___________。
(6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与共热除了生成硫和MgO外，还同时生成了___________(填化学式)。

【推荐2】铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有__________中的一种或两种。
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结 论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液	________	________
	步骤②：____________	________	含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	________	含有两种气体

【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：___________________________。

【推荐3】在图2—10甲、乙、丙、丁四个装置中，A、B为未充气气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管里的溶液(足量)加入锥形瓶中，并轻轻振荡。

(1)实验过程中可观察到气球的变化：
甲__________________________；乙_________________________；
丙__________________________；丁_________________________。
(2)用化学方程式表示所发生的化学反应
甲______________________________，乙_________________________，
丙_____________________________ , 丁__________________________.
(3)反应前后整个装置的质量变化(填“增大”“减小”或“不变”等)
甲______________，乙____________，丙______________，丁__________________。