【推荐1】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是_______。
(3)用电石制得的乙炔中常含有、等杂质，除去杂质应选用_______(填字母，下同)装置，气体应从_______进；干燥乙炔最好选用_______装置。
(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是_______；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是_______(写结构简式)。

【推荐2】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；
(4)装置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)

【推荐3】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H₂S 和PH₃气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________     
(3) 装置 B 中CuSO₄溶液的作用是_______________________________．
(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC₂的纯度为_____(用m与n表示)。

【推荐1】邻苯二甲酸二丁酯为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强的溶解力，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

；。

主要实验装置和反应物、产物的相关数据如下：

物质名称	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	—
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水	—
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，然后加热三颈烧瓶至微沸。
②待烧瓶内固体完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用5% 溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清，取清液(粗酯)置于圆底烧瓶，经减压蒸馏最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为___________，使用分水器的优点为___________。
(3)实验中用5% 溶液洗涤的目的为___________；饱和食盐水的作用是___________。
(4)分离时，采用减压蒸馏的原因为___________。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。

【推荐2】二茂铁是重要的燃料抗爆剂，其难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，100℃时易升华，图一是实验室制备二茂铁装置示意图，图二是提纯二茂铁的装置示意图。

已知：制备二茂铁的反应原理：
实验步骤为：
①在仪器c中加入稍过量的粉末，并从仪器a中加入无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约；
②再从仪器a滴入新蒸馏的环戊二烯(，密度为)，搅拌；
③将适量无水与(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
(2)步骤①中通入氮气的目的是_______。
(3)下列对本实验描述错误的是_______(填序号)。
A．实验中所加乙醚主要起溶剂的作用
B．根据所加试剂的量，选用容积为的三颈烧瓶
C．欲确认得到的二茂铁是否纯净，可以测定其是否有固定的熔点
D．步骤⑥在操作过程中温度不宜太高
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______，水洗的目的是_______。
(5)步骤⑤在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是_______(填序号)。
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
(6)图二是二茂铁粗产品的提纯，该操作中棉花的作用是_______。
(7)若本次实验消耗环戊二烯，其它物质足量，所得产品二茂铁的质量为，该实验的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐3】苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应C₆H₅COOH+C₂H₅OHC₆H₅COOC₂H₅+H₂O制备苯甲酸乙酯。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水等物质形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。回答下列问题：

I．制备苯甲酸乙酯
(1)组装仪器，仪器A的名称是___________，冷凝水从___________口通入(填“a”或“b”)。
(2)向仪器A中依次加入4.00g苯甲酸、10mL无水乙醇、8mL环己烷、3mL浓硫酸。水浴加热至反应结束，分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是___________(写出一条即可)；从化学平衡移动的角度解释加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是___________。
II．提纯苯甲酸乙酯
(3)将仪器A中的溶液冷却至室温，倒入盛有30mL冷水的烧杯中，为除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入___________(填化学式)。
(4)加入15mL乙醚萃取，分液。向有机层中加入无水CaCl₂，作用是___________；从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是___________。

【推荐1】I：柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾()的毫克数]，进行了下列实验：
称取鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000mol⋅L标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

实验编号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	20.05	19.95	20.00

请回答下列问题：
(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________。
(2)实验中取用待测液时可用图1中的___________(填“”或“”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为___________ml。

(3)本实验滴定过程中眼睛要注视___________。
(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上。
A．到达滴定终点时俯视读数___________
B．碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗___________
Ⅱ：硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(5)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案检验；完成下列表中的空格：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③加入过量稀盐酸	④出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
⑤静置，取上层清液滴入___________溶液	⑥___________

写出加入过量稀盐酸的离子方程式___________
(6)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。
②滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_________________。
(2)下列说法中合理的是__________(填标号)。

A．副产物NH4Cl可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是Na+、、、

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的CO2

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工。湖南师大附中高一化学兴趣小组利用图装置测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
i．检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)29.6g，装入装置B中；
ii．连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞及顶盖，滴入稀硫酸，至不再有气体生成；
iii．关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
请回答下列问题：
①试剂X为_________溶液。
②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气的目的是_______________。
③实验结束后，需要继续通入一段时间空气的目的是_______________。
④干燥管II的作用是___________________。
⑤测得干燥管I实验前质量为120.0g，实验后称得的质量为133.2g，则食用碱中Na₂CO₃的质量分数为____(保留三位有效数字)，若将A中试剂X用蒸馏水替代，测量结果____(填(“偏大”“偏小”“无影响”)。

【推荐3】过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：
按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
   
（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K₁”、“K₂”或“K₃”），导管A的作用是________。
（2）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K₁?________。
（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。

【推荐1】在试管A中加入3ml乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的试剂是____________（填名称）
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是_____________________。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________________。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可等到的乙酸乙酯的质量是__________g（精确到0.1）

【推荐2】某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是_____________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H2的体积
②	________________________________

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^-1NaOH溶液、1 mol·L^-1HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

实验操作	预期现象和结论
步骤1： _________________________	_________________________
步骤2： _________________________	________________________
……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是______________（填化学式）。

【推荐3】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如图所示。

已知：FeCl₃易潮解、易升华
(1)装置B、C中应盛放的溶液分别为_____、_____；
(2)从A装置导出的气体若不经过C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_____。
(3)写出A中反应的离子方程式：_____；写出D中的反应方程式：_____。
(4)F装置所起的作用是_____。
(5)下列说法不正确的是：

A．实验中盛装浓盐酸的实验仪器是分液漏斗

B．实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处的酒精灯

C．E处固体是Fe3O4

D．用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O