【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	受热不分解
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	溶液可除去溶在溴苯中的
C	③旋开活塞	观察到红色喷泉	极易溶于水，氨水显碱性
D	④闭合开关K，形成原电池	Zn极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是

A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应

B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和

C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-

D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

【推荐3】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol·L-1

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

【推荐1】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是

选项	A	B	C	D
装置	甲烷与氯气反应	苯酚与溴水反应	银镜反应	制备乙酸乙酯
现象	量筒中未出现油状液体	试管中未看到白色沉淀	试管中有黑色沉淀，但未出现银镜	NaOH溶液中未看到油状液体
原因	甲烷与氯气未反应	苯酚浓度较大	反应未生成单质银	产物水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列选项中除杂试剂或操作正确的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂或操作
A	甲烷（丙烯）	酸性高锰酸钾溶液
B	乙酸乙酯（乙醇）	浓硫酸、乙酸、加热
C	二氧化硫（乙烯）	溴水
D	蛋白质溶液（NaCl）	渗析

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某课外小组设计实验制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是

A．反应中浓硫酸的作用是催化剂、氧化剂

B．饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替

C．实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的乙酸乙酯

D．装置的作用是防止倒吸

【推荐1】某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH₄)₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量):

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A．原固体粉末中含有NaCl

B．若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g

C．原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D．测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

【推荐2】鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．氯水、CCl4

D．溴水、CCl4

【推荐3】某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO、MnO、Cl⁻、NO、CO

实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。
   
实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有_______种。
(2)气体X的电子式为_______，沉淀Z的化学式为_______。
(3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式：_______。
(4)A点对应的固体质量为_______g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______。推算该溶液中阴离子的浓度为_______mol•L^-1。

【推荐1】下列装置或操作能达到目的的是
   

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

【推荐2】向AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe²⁺、Fe³⁺的目的，以下推断正确的是
已知：①Fe(OH)₂为絮状，不易从溶液中除去；
②Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH列于下表。

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.7	3.7	—	—
Fe(OH)2	7.6	9.6
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+

B．加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的

C．本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2

D．实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

【推荐3】已知：苯酚与Fe³⁺在溶液中存在可逆反应：Fe³⁺ + 6C₆H₅OHH₃Fe(OC₆H₅) ₆ + 3H⁺，其中H₃Fe(OC₆H₅) ₆显紫色。实验如下：

下列说法不正确的是：

A．i是空白对照实验

B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4

D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性