中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）
| A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
| C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol·L-1 |
| D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O |
更新时间：2017-11-07 21:33:26
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 |  受热不分解 |
| B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 |  溶液可除去溶在溴苯中的 |
| C | ③旋开活塞 | 观察到红色喷泉 |  极易溶于水，氨水显碱性 |
| D | ④闭合开关K，形成原电池 | Zn极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
| A．X是NH3，Y是水 | B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 |
| C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 | D．X是HCl，Y是NaCl溶液 |
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【推荐1】用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜跟浓硝酸反应；
②铜跟稀硝酸反应；
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是
①铜跟浓硝酸反应；
②铜跟稀硝酸反应；
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是
| A．途径③所消耗的铜的物质的量最少 |
| B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
| C．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③ |
| D．所产生的气体的物质的量是：途径②>途径①>途径③ |
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解题方法
【推荐2】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是
| A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L |
| B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L |
| C．a的值为15 |
| D．Cu的物质的量为0.02 mol |
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【推荐3】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L-1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL |
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．SO2通入Ba(ClO)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ |
| B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5-OH + CO32—→ 2C6H5-O—+ CO2↑+H2O |
C．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH— CH3COO— + NH4+ + H2O + 2Ag↓ + 3NH3 |
| D．1mol FeI2溶液通入1.5 mol Cl2气体：2I—+Cl2=I2 +2Cl— |
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【推荐2】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
| A．肯定有SO2和NO | B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2 |
| C．可能有Cl2和O2 | D．肯定只有NO |
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