【推荐1】利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。

(1)图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有N₂O₃和_______。(用化学式表示)
(2)H的稀溶液可与铜发生如下反应：_______Cu +_______HNO₃ =_______Cu(NO₃)₂ +_______NO↑+_______H₂O。
请配平该方程_______。由该反应可得还原性：Cu_______NO(选填“>”或“<”)。
(3)处理汽车尾气中氮的氧化物C的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物N₂和H₂O。该反应的化学方程式为_______。
(4)①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取NH₃，应选用装置_______ (填“A”或“B”)，化学方程式为_______。
A．         B．
②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是_______(填字母)。
A．浓硫酸         B．碱石灰       C．五氧化二磷        D．稀硫酸

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用___ ， 氨气的空间构型为____；
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：___。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式____；
(3)实验室还可用下图所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；

(4)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是___ (填装置序号)。

(5)如图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是___

A. a-NaOH溶液、b- HCl气体                       B. a-NaOH 溶液、 b- CO₂气体
C. a-HCl溶液、 b-NH₃气体                           D. a-水、b-CO₂

【推荐3】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。


(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

【推荐2】及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)氨气的制备

①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)按如图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_______。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。
(3)氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式_______。

【推荐3】依据下图中氨元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_________。

(3)下列试剂不能用于干燥的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．
(4)工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①化学方程式为_______。
②实验现象是_______。
③氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

【推荐1】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
   
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是___________；
(2)B中加入的物质是___________，其作用是___________；
(3)实验时在C中观察到的现象是___________。发生反应的化学方程式是___________；
(4)D中收集到的物质是___________，检验该物质的方法和现象是___________。

【推荐2】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

【推荐3】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_____(填字母)。

(2)装置B中的现象是_____。
(3)请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(4)装置E的作用是______。
(5)制取Cl₂的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。