【推荐1】某学习小组设计实验验证NH₃能与CuO反应，实验装置如图。

(1)装置D的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是干燥NH₃，可选择的试剂是___________(填字母)。
A．浓硫酸             B．碱石灰
(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH₃具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。___________。
(5)该实验的缺陷是___________。

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称_______，中元素的化合价为_______。
(2)写出反应②的离子方程式_______。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为_______。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。_______

(5)写出反应⑤的化学方程式：_______。

【推荐1】化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g∙L^-1；碱性溶液焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)X的组成元素是___________(填写元素符号)，X的化学式___________。
(2)写出X与水反应的化学方程式为___________。
(3)两种沉淀中加入1mol/L的适量氨水，一种沉淀溶解请写出相应的化学方程式___________。
(4)焰色试验的实验操作___________。

【推荐2】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

【推荐3】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：
   
（1）写化学式：丙____，E________　　
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：______________________________________。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：____________________________。

【推荐1】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______
(3)装置D中溶液的作用______
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②______________；
③读取量筒中水的体积时，视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___
(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中正确的是____
A．只作氧化剂       B．既是氧化产物又是还原产物
C．是还原产物       D．发生反应时，反应中共有电子转移

【推荐2】现有含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去CO₂中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
(3)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：_____。
(4)若无装置D，测得样品中Na₂O₂的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na₂O₂的质量分数为_____。
(6)若除去Na₂O₂粉末中的Na₂O，采用的简单方法为_____。

【推荐3】通常情况下，C、E均为常见的单质，其中C为金属，E为气体，A为淡黄色固体。B能使澄清石灰水变浑浊，且C能与E反应生成G。在一定条件下，其他相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。

(1)A的化学式为_______；
(2)画出C的原子结构示意图：_______；
(3)B和C在一定条件下反应的化学方程式为_______。

【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出化学式：
B：___________，C：___________，D：___________，E：___________。
(2)A→C反应的化学方程式：___________。
(3)E→D反应的化学方程式：___________。

【推荐2】现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁g；。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为___________。
(2)装置E中实验仪器的名称为___________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO₃的质量分数为___________×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。

【推荐3】A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：

(1)反应①②③④中___________(填反应序号)属于氧化还原反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A→B+C+D：___________；
F+C：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A+H：___________。
(4)A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为___________。
(5)检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：___________。