【推荐3】由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)为原料制备电池级Li₂CO₃的流程如下：

已知：①Li₂CO₃在不同温度下的溶解度： 0℃ 1.54g，20℃ 1.33g， 90℃ 0.78g。
②碳酸锂：水溶液煮沸时容易发生水解。
(1)溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl₂溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。

①滴液漏斗中的液体是 _______。
②Li₃PO₄转化为LiCl和CaHPO₄的离子方程式为 _______。
(2)除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca²⁺。若要使后续得到的Li₂CO₃ 中不含CaCO₃(设沉淀后溶液中Li⁺浓度为0.1 mol·L^-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca²⁺)≤_______。[K_sp(Li₂CO₃)=2.5×10^-2，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
(3)制备Li₂CO₃。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50% ，异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO₂，过滤洗涤得到Li₂CO₃。
①方法能制得Li₂CO₃的原因是_______。
②检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是_______。
(4)若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li₂CO₃，请补充完整实验 方案：向粗品Li₂CO₃中加水，按一定速率通入CO₂，边通边搅拌，_______。(已知：①LiHCO₃受热易分解；②实验过程中Li₂CO₃转化速率与时间的关系图如图所示。)

【推荐2】氨气的用途众多，被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，在各个领域都有它的价值体现，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

根据要求回答下列问题：
(1)兴趣小组组装好实验装置后，在加药品前应先进行的操作是_______。
(2)A为实验室制备氨气的发生装置，其化学方程式为_______。
(3)B中U型干燥管所盛放物质的名称是_______。
(4)实验中发现D中无水硫酸铜变蓝，证明_______；C中粉末变为红色单质，乙醇在加热和有此单质存在的条件下，可以被空气中的氧气氧化，请写出乙醇发生此反应的化学方程式_______。
(5)若将氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl₂溶液的试管中，可观察到_______。
(6)从“绿色化学”的角度出发，该装置还存在的缺陷是_______。