【推荐1】请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

【推荐2】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶___________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________。
(3)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸(密度为d₁g/cm³)与200mL 0.1mol/LCuCl溶液(密度为d₂g/cm³)混合，所得密度为d₃g/cm³的混合溶液中Cl的物质的量浓度是___________。(用含d₁、d₂、d₃的式子表示)

【推荐3】已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________(结果保留两位小数)。
(2)取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=___________mol•L^-1(结果保留两位小数)。
(2)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后：
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器___________(填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为___________g
(4)请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，___________”。
(5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是___________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净

C．洗涤后的容量瓶未干燥

D．溶解后未冷却就进行下一步操作

(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式___________。
(7)某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。则所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___________；需用浓硫酸的体积为___________mL。

【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。
Ⅱ.配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温
b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(2)操作步骤正确顺序为_______。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】用质量分数为98%密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取_______mL浓硫酸，___________________（简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查______________（填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处。
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：(      )→(      )→(      )→(      )→(      )→(      )→(      )
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是___________。（选填字母）
A．10mL                       B．50mL          C．100mL     D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则______________；
②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；
③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。

【推荐3】按要求回答问题
(1)配平下面反应方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：______
(浓)
在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。当反应生成时转移的电子是_______。
(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是_______ 。
②证明有胶体生成的简单实验操作是_______。
(3)学生甲欲把的浓盐酸加蒸馏水稀释成的稀溶液，需要加入蒸馏水_______毫升(4℃)时。
(4)学生乙欲使用的溶液，现拟用 的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
①配制溶液所用的盐酸的体积为_______ 。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：_______。(填对应的序号)
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c.定容时视线俯视刻度线；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。

【推荐1】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案∶

请根据上述操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择_______ (填仪器名称)盛装混合物。
(2)进行操作②后，判断SO已沉淀完全的方法是_______。
(3)操作④的目的是_______。
(4)实验室进行操作⑤的具体步骤是_______。
(5)某同学欲用制得的氣化钠固体配制100mL 0.2mol•L^-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯
D.颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线又加水补上

【推荐2】实验室欲配制250mL1mol·L^－1氢氧化钠溶液。
（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为__g。
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视液面___。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__。

【推荐3】(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：

①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 _______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L^-1
b．经计算，配制480mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．

【推荐2】实验室要配制100mL1.0mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。
A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶
(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；
(4)在使用前必须检查容量瓶是否______。
(5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。
(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线                           
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、___________。
(2)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
④用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________。

(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴溶液后，___________，表明已经到达滴定终点。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积	标准溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度
第一次	25.00	0.00	26.01
第二次	25.00	1.40	29.85
第三次	25.00	0.46	26.45

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(6)在上述实验中，下列操作会造成测定结果：(填 “偏高”、“ 偏低”、 “无影响”)。
a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡___________；
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗___________；
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数___________。