按要求写出方程式。
(1)铁和稀硫酸(写出离子方程式)___ ;
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)__ ;
(3)氧化铜和稀盐酸(写出离子方程式)__ ;
(4)制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式)___ ;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)__ 。
(1)铁和稀硫酸(写出离子方程式)
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)
(3)氧化铜和稀盐酸(写出离子方程式)
(4)制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式)
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
更新时间:2019-11-28 22:18:36
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适中
(0.64)
【推荐1】下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.装置①中发生反应的化学方程式是__________________________ ;B处冰水冷却的U形管中有红棕色气体生成且越接近U形管底部颜色越浅,请写出有关反应的化学方程式_________________________ ;
(2)SO3常温下是液体,16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3,其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U形管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________ ;(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进_________________________ (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明)
(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是__________________________ ;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2L N2,则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________ (能正确表达出计算过程即可)。
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.装置①中发生反应的化学方程式是
(2)SO3常温下是液体,16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3,其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U形管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是
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适中
(0.65)
【推荐2】按要求写出下列方程式:
①碳酸氢钠在水中的电离方程式:__________________ 。
②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式:__________ 。
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式:_______________ 。
①碳酸氢钠在水中的电离方程式:
②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式:
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式:
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】(1)使用“84”消毒液(含NaClO)时,按一定比例与水混合,并在空气中浸泡一段时间,使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应,目的是得到消毒效果更好的___________ (填物质名称),将该反应的离子方程式补充完整:___________ ClO-+CO2+H2O=_____+_____。
(2)将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是___________ ,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是___________ ,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是___________ 。
(2)将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖,其中:
(1)属于电解质的是_____ ,属于非电解质的是_____ ,能导电的电解质是_____ 。
(2)写出FeCl3的电离方程式:_____ 。
(3)写出NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式:_____ 。
(4)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_____ 溶液,继续煮沸至_____ ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,提纯该胶体应采用_____ 方法,写出制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_____ 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_____ 离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做_____ 。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做_____ 。
(1)属于电解质的是
(2)写出FeCl3的电离方程式:
(3)写出NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式:
(4)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于
③区分胶体和溶液常用的方法叫做
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(0.65)
解题方法
【推荐2】化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题:
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为:3CO2+4Na=2Na2CO3+C,该电池中不能存在水,否则可能引起电池爆炸,用离子方程式表示其原因_______ ;
(2)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应:_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平并写出上述化学方程式_______ ;
②该反应中HI表现的性质是_______ ;氧化剂与还原剂的个数之比为_______ 。
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为:3CO2+4Na=2Na2CO3+C,该电池中不能存在水,否则可能引起电池爆炸,用离子方程式表示其原因
(2)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应:_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平并写出上述化学方程式
②该反应中HI表现的性质是
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(0.65)
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【推荐3】回答下列问题:
(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:
①反应I的离子方程式为_______ 。
②反应II属于_______ 反应。(填四种基本反应类型之一)
(2)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题:
①A的化学式为_______ ,B的化学式为_______ ,C的化学式为_______ 。
②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______ 。
③写出A溶液中阴离子的检验试剂_______ 。
(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:
①反应I的离子方程式为
②反应II属于
(2)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题:
①A的化学式为
②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式
③写出A溶液中阴离子的检验试剂
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