氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____ 。
a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是_____ （填元素名称），氧化剂是_____ （填化学式）。
②配平该方程式：_____ NH3+_____ Cl2=_____ N2+_____ HCl
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为_____ 。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_____ 。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是
a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是
②配平该方程式：
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为
19-20高一上·湖南娄底·期中 查看更多[3]
（已下线）第11讲 氧化还原反应的应用和配平-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）辽宁省铁岭市开原市第二高级中学2021届高三第一次模拟考试化学试题湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
更新时间：2019-11-26 13:58:27
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】填空。
(1)2molO3和3molO2的分子数之比为___________ ，原子数之比___________ 。
(2)某氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，M的摩尔质量为___________ 。
(3)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为___________ ，质子数之比为___________ 。
(4)从
溶液中取出10mL，则10mL溶液中
物质的量为___________ 。
的物质的量浓度是___________ 。
(1)2molO3和3molO2的分子数之比为
(2)某氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，M的摩尔质量为
(3)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为
(4)从
溶液中取出10mL，则10mL溶液中物质的量为的物质的量浓度是
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】（1）将9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___ mol/L，500mL该溶液中所含Cl-的物质的量为___ mol。
（2）含有2NA个氢原子的CH4的质量为___ g。
（3）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）。请用下列序号填空：能导电的是___ （填选项）；属于电解质的是___ （填选项）。
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
（2）含有2NA个氢原子的CH4的质量为
（3）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）。请用下列序号填空：能导电的是
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】现有下列10种物质：①
溶液；②石墨；③
；④
；⑤熔融
；⑥
溶液；⑦蛋白质胶体；⑧
溶液；⑨乙醇；⑩固体
。
(1)属于电解质且能导电的是__________ （填序号，下同），属于非电解质的是___________ .
(2)⑥和⑦的本质区别是________________ .
(3)将⑩加到①中，发生反应的离子方程式为_____________________________ .
(4)含有相同物质的量溶质的⑥和⑩的水溶液混合后，再加入发生反应的离子方程式为_______________________________ .
(5)向⑤和⑥制成得混合溶液中通入足量的④气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体体积（V）的关系如图所示，则c点的气体体积是____________ mL；写出ab段发生的离子方程式：_______________ .
溶液；②石墨；③；④；⑤熔融；⑥溶液；⑦蛋白质胶体；⑧溶液；⑨乙醇；⑩固体。(1)属于电解质且能导电的是
(2)⑥和⑦的本质区别是
(3)将⑩加到①中，发生反应的离子方程式为
(4)含有相同物质的量溶质的⑥和⑩的水溶液混合后，再加入
发生反应的离子方程式为(5)向⑤和⑥制成得混合溶液中通入足量的④气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体体积（V）的关系如图所示，则c点的气体体积是
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填空题
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适中
(0.64)
【推荐1】在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是___________ ，还原剂是_________ ，氧化产物是_______ ，还原产物是________ ．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目______ ．
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。
请回答下列问题：
(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为_______ 。
(2)宋代著名法医学家宋慈的
洗冤集录
中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：
(反应未配平)，已知：
为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误 的是_______(填字母)。
(3)已知物质Z是一种可溶性正盐能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，Cr2O
被还原Cr3+，请写出此反应的离子方程式为_______ 。
(4)大苏打
在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是_______
填字母
。
(5)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，
催化还原氮氧化物
技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质
与NO2的物质的量之比为
时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为_______ 。
(6)将
铜与
一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质
和二氧化氮混合气体共
。则混合气体中物质的体积为_______ 
标准状况下，待反应结束后，向溶液中加入
的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的
全部转化为沉淀，则原物质Q的物质的量浓度为_______ 
。
请回答下列问题：
(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为
(2)宋代著名法医学家宋慈的
洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：(反应未配平)，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法| A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 |
B．银针验毒时， 被氧化 |
| C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 |
D． 在上述验毒反应中作还原剂 |
被还原Cr3+，请写出此反应的离子方程式为(4)大苏打
在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是_______填字母。A． | B． |
C． | D． |
催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质与NO2的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为(6)将
铜与一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质和二氧化氮混合气体共。则混合气体中物质的体积为标准状况下，待反应结束后，向溶液中加入的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原物质Q的物质的量浓度为。
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】(12分)(1)已知离子反应：
＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，n＝____ ，R元素在中的化合价是_____ 。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______ (填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__ Na2Cr2O7＋__ KI＋__ HCl——__ CrCl3＋_NaCl＋__ KCl＋__ I2＋
(用单线桥表示电子转移的方向、数目)，当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是_______ 。
＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，n＝中的化合价是(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
(用单线桥表示电子转移的方向、数目)，当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O：____________ ，_______________________________ 。
②Na2O2：___________ ，____________________________________ 。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________________________________________ 。
（3）人体内O
对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
_____ O2-+_____ H2O=____ H2O2+O2+___ ______
①Na2O：
②Na2O2：
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式
（3）人体内O
对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式____ 。
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。___
（3若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是___ 。
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量比为___ 。
Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：___ 。
（1）请将上述反应改成离子方程式
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（3若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量比为
Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】中国环境监测总站数据显示，颗粒物
等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对
、
、
等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算
待测试样的pH =___________ 。
(2)汽车发动机工作时会引发
和
反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式________ 。
(3)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______ 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是_______ 。
(4)下图是用脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________ 填化学式和H2O。
②当消耗
和
时，除去的NO在标准状况下的体积为____ L。
等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)将
样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： | 离子 |  |  |  |  |  |  |
浓度 |  |  |  |  |  | |
根据表中数据计算
待测试样的pH =(2)汽车发动机工作时会引发
和反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式(3)碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是(4)下图是用
脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为
填化学式和H2O。②当消耗
和时，除去的NO在标准状况下的体积为
您最近一年使用：0次
