【推荐1】钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，N_A为阿伏加 德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm^-3(列计算式)。

【推荐2】(1)图(a)是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。

(2)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有____个。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=____。
(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm^-3 (列出计算式)。

【推荐3】研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g·cm^-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。

【推荐2】铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)
(3)若Fe原子半径为r pm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm³(用含r的表达式表示、列出算式即可)
(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。

【推荐3】Ⅰ.金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：

(1)一个晶胞中原子的数目为_______。
(2)该晶体的密度为_______(用字母表示)。
Ⅱ.硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(3)由图可知，Zn的配位数为_______。
(4)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为_______。
(5)已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，若晶胞的边长为x，则x为_______pm；则其中阴阳离子间最短的距离为_______pm。(均用ρ表示，列出计算式即可)
(6)已知Zn和S的原子半径分别为r_Znpm和r_Spm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用x表示，列出计算式即可)