【推荐2】某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。

(1)实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(2)实验②中反应的能量变化可用下图中的_______(填序号A或B)表示

(3)实验③④⑤中属于吸热反应的是_______(填序号)
(4)从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因：

①和②分别为___________、___________(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放___________kJ能量。
(5)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，从尽可能多的角度分析其原因是___________。已知：

燃料	燃烧释放的能量(每1千克)
天然气	55812kJ
煤	20908kJ

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F. Haber从1902年开始研究和直接合成。在、250℃时，将1和1加入aL刚性容器中充分反应，测得体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在250℃时，将2和2加入aL密闭容器中充分反应，平衡转化率可能为_______(填字母)。

A．

B．11.5%

C．4%~11.5%

D．

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=_______，该步骤的化学方程式为_______。
(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示。

①表示浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。
②在0~25min内的平均反应速率为_______。在该条件下反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】I．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________。
(2)反应前A的物质的量浓度是___________。
(3)10s末，生成物D的浓度为___________。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化情况是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化情况是___________。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度___________；
②恒容下充入氖气___________。
II．某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：

实验序号	t/min C/mol·L-1	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.65	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)c₂=___________mol·L^-1。
(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为___________(填实验序号)，理由是___________。

【推荐2】氢能源是公认的环境友好型二次能源，对其开发和利用是科研领域研究的热点。
回答下列问题：
（1）甲烷与水蒸气的催化反应可制备和合成气。
已知：Ⅰ；
Ⅱ。
①制备合成气反应的热化学方程式为_________。
②制备合成气时，会因副反应而使合成气产率降低。有利于降低副反应的反应条件为________任写一点；有利于提高制备合成气反应选择性的关键因素为_____。
③一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ。10min达到平衡时测得CO的体积分数为。则0—10min内，用浓度变化表示的平均反应速率______；下列事实能说明该反应达到平衡状态的是____填选项字母。
A 混合气体密度不再改变       混合气体的平均相对分子质量不再改变
C 容器内气体压强不再改变   断裂键同时断裂键
（2）部分合金可用于氢能源的存储。一定温度下，某储氢合金的储氢效率固相中氢原子与金属原子的数目之比与温度和氢气的平衡压强的关系如图所示。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体；在AB段，发生氢化反应的化学方程式为。

①时，该反应的平衡常数__________用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数。
②_________________填“”“”或“”。
③当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的______________点填“b”“c”或“d”。
（3）氢能源在电化学领域的一种存储和应用的原理为，充电时的阳极反应式为_____________。

【推荐3】汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
(1)有关汽车尾气的生成
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=_____。
(2)用CO消除汽车尾气
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T₂＞T₁，则反应ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO₂
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=_____；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中_____点(填A～F)。
(3)用NH₃消除汽车尾气
新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃，和NO_x，反应生成N₂，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是_____。
②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是_____。

【推荐1】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，，其中k_正、k_逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)若按的投料比将与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由小到大的顺序是_______。
②T₁℃，若向该容器中充入3.0 mol 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0~5 min内，_______，则N点的_______。
③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是_______。
(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol，发生反应，体系总压强与时间的关系如图中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大后减小的原因为_______。
③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。

【推荐2】根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS₂)作为原料。完成下列填空：
(1)将0.050mol SO₂(g) 和0.030mol O₂(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO₃) ＝ 0.040mol，则O₂的平均反应速率为______________________。   
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有________(选填编号)。
a．移出氧气
b．降低温度
c．减小压强
d．再充入0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)
(3)在起始温度T₁(673K)时SO₂的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T₂(723K)时SO₂的转化率随反应时间变化的示意图。________。

【推荐3】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：


①电池的负极反应式为：_______。
②电池工作时向_______移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下气体时，转移电子的数目为_______。
(2)在2L绝热密闭容器中投入和，图是部分反应物随时间的变化曲线。

①时，_______。
②反应达到平衡时，的转化率为_______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A.
B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变                      
D.混合气体的总物质的量不再改变

【推荐1】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___。(填字母)
A.△H>0，△S>0        B.△H>0，△S<0       C.△H<0，△S<0       D.△H<0，△S>0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为___。

(3)下列措施中能使(2)中增大的有___。(填字母)
a.升高温度
b.加入催化剂
c.将H₂O(g)从体系中分离
d.再充入1molCO₂和3molH₂
e.充入He(g)，使体系总压强增大
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式___。

【推荐2】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH₂=___________ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
已知500℃时，K₁=2.5，K₂=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)在2L密闭容器中充入8 mol CO₂和7 mol H₂发生反应②，10min后达到平衡，CO₂的转化率为50％，则0~10 min内用CO表示该反应的速率v(CO)=___________mol/(L• min)，若要提高H₂的平衡转化率可采取的措施___________(写一点即可)
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的200 mL CuSO₄溶液工作原理如下图所示(A、B均为石墨电极)，则通甲醇一端的电极反应式为___________ ；当甲池消耗标况下112 mL的O₂时，电解后乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积变化)

【推荐3】回答下列问题：
(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH₃OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 负极发生的反应是_______。
(2)要实现铁上镀银，则阳极为_______，电极反应式为_______，阴极为_______，电极反应式为_______，电镀液为_______。
(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，则电解池中 X 极上的电极反应 为_______，Y 电极上的电极反应式是_______，检验该电极反应产物的方法是 ：_______。
③如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO₄溶液，则X 电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y 电极的材料是_______，电极反应式是_______。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)
(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2 SO2PbSO₄+2H₂O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是_______；电解液中 H₂SO₄的浓度将变_______；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_______g。充电时：阴极的电极反应式是_______。