【推荐1】以硫铁矿（主要成分为，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________，为提高焙烧的速率，可采取的措施是__________（写一条即可）。
(2)试剂X是__________（填化学式）。
(3)焙烧产生的会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式__________。
(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________。
(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是__________。

【推荐2】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：
（1）写出该反应的离子方程式___。
（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

①时间t₁以前反应速率增大的可能原因是____。
②时间t₁以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。
（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	8
B	T	2	0.02	3	0.1	1	t1
C	313	2	0.02	V	0.1	0	t2

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；
②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。

【推荐1】的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时，放出热量_______(填“＞”“＜”或“=”)：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率______(用含和的代数式表示)。
(3)在450℃、100kPa条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，450℃时，该反应的___。

(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液
①写出过程i的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________。
方法2：用氨水除去
③已知：室温下，。若氨水浓度为，则溶液中的_________；将过量通入该氨水中，生成的产物为_______。

【推荐3】过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的活化能E_a=-akJ•mol^-1，合成中有关物质的摩尔生成焓(一定温度压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：

物质	NO	NO2	O2
摩尔生成焓△H/kJ•mol-1	90	33	0

则NO₂(g)=NO(g)+O₂(g)的活化能E_a=___kJ·mol^-1(用含a的式子表示)
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)分两步反应：
2NO(g)N₂O₂(g)△H₁<0快速平衡
N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂<0慢反应
在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因___。
（2）向一密闭容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒压条件下进行反应2NO(g)N₂(g)+2CO₂（g）△H=－746.8kJ•mol^-1，一定温度下发生反应，10min达到平衡，测得NO的转化率为75%，从开始反应到建立平衡，以N₂表示的反应速率v(N₂)=___kPa•min^-1；该反应的平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO₂，化学反应向___(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。
为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可以采取的措施有___。
a.改用高效催化剂b.增加NO的浓度
c.增加CO的浓度d.升高温度
（3）工业上以惰性材料为电极采用电解法处理NO，将NO转化成NH₄NO₃，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为___(不考虑水解)。

【推荐2】I. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。
   
（1）工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
P后/P前	0.9	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

用H₂表示前2 h平均反应速率v(H₂) ＝__________ mol·（L·h)^-1。
（2）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（3）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
   
①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为   ____________________。
II. 砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。某小组欲探究可逆反应AsO₃^3-+I₂+2OH^- ⇌ AsO₄^3- + 2I^- + H₂O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L的盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。
   
（1）图II中AsO₄^3-的逆反应速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
（2）写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的是________。
a.2v(I^-)_正=v(AsO₃^3-)_逆b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零                         d.溶液颜色不再变化

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：。一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①
②
①对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的体积分数，又能加快反应速率的是___________。
a．升高温度                    b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂                 d．降低压强
②对于反应②，时，往2 L密闭容器中充入和水蒸气。反应建立平衡后，体系中。该温度下此反应的平衡常数K=___________；保持温度不变，向上述体系中再加入0.2 mol CO，当反应重新达到平衡时，水蒸气的总的转化率为___________。
(2)如图表示500℃、条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：___________。

(3)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________。(任写两条)