【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：___________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________________（填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

【推荐2】二氧化氯 (ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置B的作用是___________。
③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。
(2)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化 ()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。
(3)下列操作使测定结果偏低的是___________

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

【推荐1】I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。
A．石蕊                  B．酚酞                      C．甲基橙                               D．不需要
II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L^－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii．测定原理：C₆H₈O₆＋I₂ = C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－。
iii．实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10^－3mol·L^－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii．实验过程：(略)
(4)回答下列问题：
①实验选择选用___________作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L^－1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)。
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。

【推荐2】Ⅰ．实验室用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的___________操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为___________。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。(保留三位小数)
Ⅱ．一定浓度的溶液中含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

(4)图中a、b、c三点，水电离的由大到小的顺序分为___________(用a、b、c表示)，pH=3时，___________。

【推荐3】使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ．实验步骤：
(1)滴定前的准备
①滴定管：__________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)滴定至终点的现象为：__________________。
Ⅱ．记录NaOH溶液的终点读数，再重复滴定3次。实验记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
(1)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
(2)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______.
A．锥形瓶水洗后未干燥             B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数       D．酸式滴定管未润洗
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
IV．若常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。
(2)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)。