【推荐1】回答下列问题：
(1)高锰酸钾常用作氧化剂，写出其化学式_______。
(2)氢气在氯气中燃烧，观察到的现象是_______。
(3)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用如下离子反应处理：，在该反应中，中Cr元素的化合价是_______，被氧化的是_______(填离子符号)。

【推荐2】I.铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂ →Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是___________ ； 上述制取铁酸钠的反应中， 铁元素被___________ (填“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为___________ (填化学式)胶体，使水中悬浮物聚沉。铁酸钠的电离方程式是___________。
II．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(3)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①从分类来看，NaH₂PO₂属于 ___________。
a．正盐          b．酸式盐        c．钠盐 d氧化物
②写出H₃PO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(4)一定条件下、RO和氟气可发生如下反应：RO+F₂+2OH^-=RO+2F^-+H₂O，从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______KClO₃+______HCl(浓)=______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+______H₂O
(1)请配平上述化学方程式_____。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填编号)。
①只有还原性          ②还原性和酸性        ③只有氧化性          ④氧化性和酸性
(3)氧化剂是____，氧化产物是___。

【推荐1】高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe₂O₃作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。

【推荐2】(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe　　　B．Fe²⁺　　　C．Fe³⁺
(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有________性。下列物质不能实现上述转化的是________。
A．Cl₂        B．FeCl₃       C．KMnO₄(H⁺)
(3)在Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了_____性和_____性，则生成1分子NO转移电子数为________。

【推荐3】.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
① NO + NO₂ + 2NaOH ＝ 2NaNO₂ + H₂O
② 2NO₂ + 2NaOH ＝ NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

【推荐1】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。
(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脱硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS₂＋14FeCl₃＋8H₂O===2FeSO₄＋13FeCl₂＋16HCl。
①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS₂被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。
②为了充分利用Fe^2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl₃。请写出这一过程中有关的离子方程式_____________________________、_________________________。
(2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_______________________________。
(3)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。
A．氢能源　　　B．太阳能     C．风能       D．石油

【推荐2】在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag⁺+___H₃PO₂+___H₂O→____Ag↓+____H₃PO₄+___H⁺
请回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为___；该反应中，H₃PO₂被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：__Ag⁺+__H₃PO₂+__H₂O→__Ag↓+__H₃PO₄+__H⁺。
（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。
（4）H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

【推荐3】按要求回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②CO₂   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的KNO₃   ⑨NaHSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅱ．有下列几种物质：Na₂SO₃、Na₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄ 、I₂ 等组成一个氧化还原反应。
(4)将化学方程式补全并进行配平_______：
_____KIO₃ + _____Na₂SO₃ + __________ —— _____Na₂SO₄ + _____K₂SO₄ + _____I₂ + _____H₂O
(5)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
Ⅲ．是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)NaClO中Cl元素的化合价是_______价。
(7)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：_______。