【推荐1】下图是反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．升高温度，能提高 CO 的转化率

B．使用催化剂后反应热减小，能耗降低

C．生成物的总键能小于反应物的总键能

D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =—91 kJ/mol

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应；
①       
②       
其他数据如下表：

化学键	C=O	O=O	C－H	O－H	C=C
键能/()	798	x	413	463	610

下列说法正确的是

A．a<b，且的燃烧热为

B．上表中

C．

D．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

【推荐3】在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：

下列推断正确的是

A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ

C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2

D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量

【推荐1】下列说法正确的是

A．C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应

B．C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-110.5kJ·mol-1

C．已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H = -akJ·mol-1，则中和热为

D．利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热

【推荐2】下列说法正确的是

A．手性分子与足量的反应后分子有两个手性碳原子

B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

C．在25℃和101kPa时：① ②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

D．已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：，拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量

【推荐3】已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同

B．CH3OH(l)的燃烧热为1452 kJ·mol-1

C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

【推荐1】下列涉及的方程式表示正确的是

A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因：

B．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：

C．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为：

D．溶液与足量的溶液反应：

【推荐2】2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼()作为发动机的燃料，为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：    kJ/mol，    kJ/mol，下列判断正确的是

A．所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B．的燃烧热为534 kJ/mol

C．肼与反应的热化学方程    kJ/mol

D．3.2 g肼完全反应转移的电子数为0.6 mol

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（       ）

A．已知 2SO2 + O22SO3 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量

B．由 C(s) +O2 (g) ═ CO(g)△H＝－110.5 kJ•mol﹣1 可知碳的燃烧热为 110.5 kJ•mol﹣1

C．若 C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．已知 2C(s) +2O2 (g)═2CO2 (g) △H1，2C(s) + O2 (g) ═ 2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

【推荐2】已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

【推荐3】关于热化学方程式，下列说法正确的是

A．2molSO2和1molO2充分反应后放出热量196.6kJ，则2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ/mol

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol