下列说法不正确的是（ ）
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增加 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数 |
| D．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率 |
更新时间：2019-12-14 16:27:11
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【推荐1】已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确 的是
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法| A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量 |
| B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量 |
| C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 |
| D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量 |
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【推荐2】恒压密闭容器中，充入一定量的
和
，在不同催化剂作用下发生反
，测得相同反应时间下，
的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是
| A．平衡常数K：X>Z |
| B．正反应速率：Z>Y>X |
| C．T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡 |
| D．X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数 |
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【推荐1】我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是
| A．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 |
| B．催化加氢制甲酸的原料中有碱 |
| C．图乙中形成中间体I1的反应为总反应的决速步骤 |
| D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO﹣ |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 |
| B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 |
| C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 |
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，发生的反应为：
。上述反应分两步进行：
与
