如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
| A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1 |
| B．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1 |
| C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
更新时间：2019-12-16 19:47:12
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【推荐1】常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH，达到平衡时测得c(CO2)=a mol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=x mol·L-1。下列说法正确的是
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH，达到平衡时测得c(CO2)=a mol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=x mol·L-1。下列说法正确的是| A．上述反应达到新平衡时x=2a |
| B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍 |
| C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态 |
| D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变 |
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【推荐2】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
| A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 |
| B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 |
| C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 |
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【推荐1】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol
下列说法不正确的是
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+
O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol |
| B．增大压强，反应①的平衡常数K减小 |
| C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2 |
| D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ |
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【推荐2】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ |
C．CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1 |
| D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量 |
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【推荐1】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是A | B | C | D |
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升高温度，平衡常数减小 | 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 | t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】在某密闭容器中发生可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确 的是
| A．P1<P2 | B．该反应的△S<0 | C．该反应的△H>0 | D．T1>T2 |
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