化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。
(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 根据溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填序号);
②由计算得知,应选择________ mL的容量瓶,用托盘天平称取________ g NaOH。
③在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度________ 0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同);溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________ 0.1 mol/L。
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________ ;
②从食盐水里获得食盐固体________ ;
③从碘和沙子混合物中获得碘________ ;
④从溴水中获得溴________ ;
⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________ 。
(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 根据溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
②由计算得知,应选择
③在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①除去洗菜水里的菜叶子和泥土
②从食盐水里获得食盐固体
③从碘和沙子混合物中获得碘
④从溴水中获得溴
⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物
更新时间:2019-12-16 18:52:04
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a._______ 。
(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_______ 。冷凝水由_______ 口流出(填f或g)。
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,
①根据计算得知,所需NaOH的质量为_______ 。
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______ 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_______ ;若定容时俯视刻度线_______ 。
(1)写出下列仪器的名称:a.
(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,
①根据计算得知,所需NaOH的质量为
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作
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解答题-实验探究题
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【推荐2】欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取___________ g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为___________ (填选项字母)。
A.调天平零点
B.游码归零
C.向小烧杯中加碳酸钠
D.称量空烧杯
E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F.将砝码归盒
G.记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称量碳酸钠的质量是___________ 。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是___________ 。
A.称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制
B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
D.碳酸钠中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取
(2)称量的操作顺序为
A.调天平零点
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E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F.将砝码归盒
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(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称量碳酸钠的质量是
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是
A.称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制
B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
D.碳酸钠中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H.容量瓶未干燥即用来配制溶液
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________ (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g。在实验中其他操作均正确。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度________ (填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某小组同学利用下图装置(夹持仪器已省略)制备溴苯,并探究该反应原理。
I.制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是_________ 、导出气体。
(2)本实验所获得的溴苯为褐色,是因为_____________ 。
II.分离提纯
已知,溴苯与苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程:
(3)操作Ⅱ为_______ 。
(4)流程②和④中,需要用到的玻璃仪器是烧杯、_________ ;流程③的现象为_______ ,流程④的作用是____________ 。
III.探究原理
(5)反应结束后,某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中,再滴入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色浑浊,从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断_____ (填“合理”、“不合理”)。
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子,请完成下表探究实验方案(限选试剂:镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
根据上述结论推断,制备溴苯的反应属于_____ 反应,其反应方程式为___________ 。
I.制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是
(2)本实验所获得的溴苯为褐色,是因为
II.分离提纯
已知,溴苯与苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程:
(3)操作Ⅱ为
(4)流程②和④中,需要用到的玻璃仪器是烧杯、
III.探究原理
(5)反应结束后,某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中,再滴入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色浑浊,从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子,请完成下表探究实验方案(限选试剂:镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
1.将锥形瓶中的液体转入分液漏斗,加足量 | ||
2.向试管A中加入少量 | 溶液分层,下层显 | 锥形瓶中液体含大量Br- |
3.向试管B中加入 | 有汽泡生成 | 锥形瓶中液体含大量 |
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【推荐2】回答下列问题:
(1)节能减排是当今社会的热门话题,研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义,镍氢电池的使用可以减少对环境的污染,它采用储氢金属为负极,碱液NaOH为电解液,镍氢电池充放电时发生反应NiO(OH)+H2Ni(OH)2。其放电时的正极的电极反应方程式为_______ 。
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①操作I需要的玻璃仪器是_______ 。
②软锰矿(含MnO2)和闪锌矿与稀硫酸恰好完全反应,化学方程式为_______ ,上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时,阳极生成的MnO2的质量为_______ ,此阳极的电极反应是_______ ,阴极的电极反应_______ 。
(1)节能减排是当今社会的热门话题,研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义,镍氢电池的使用可以减少对环境的污染,它采用储氢金属为负极,碱液NaOH为电解液,镍氢电池充放电时发生反应NiO(OH)+H2Ni(OH)2。其放电时的正极的电极反应方程式为
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①操作I需要的玻璃仪器是
②软锰矿(含MnO2)和闪锌矿与稀硫酸恰好完全反应,化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________ ;
(2)试剂d是________ ;判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________ ;如果在加入d试剂前没有过滤,引起的后果是___________________________________ 。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)__________ ,_____________ ,____________ ;
(4)现有如图2仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________ (填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________ (填序号);实验时②中除加入适量海水外,还需加入_____ ,其作用是_________________________ 。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述中的仪器,该仪器名称为____________ 。为了使该仪器中液体可以顺利流下,应进行的具体操作是__________ 。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________ 。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)生成沉淀A的化学方程式
(2)试剂d是
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)
(4)现有如图2仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述中的仪器,该仪器名称为
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