【推荐1】化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：
(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()取代后即为过二硫酸。
①中硫元素的化合价为_______。
②用溶液可以检测废水中的，含有的废水加入溶液后会变为紫红色，被还原为稳定的。发生上述反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。
①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为_______。
②常用于防毒面具中吸收。若1 mol 完全反应，失去8 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为_______。
(3)在室温下，化学反应的反应物初始浓度、溶液中的初始浓度及初始速率间的关系如下表所示。

实验编号	的初始浓度(mol⋅L)	的初始浓度(mol⋅L)	的初始浓度(mol⋅L)	初始速率ν(mol⋅L⋅s)
1			1.00
2	a		1.00
3			2.00
4			1.00

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)
(1)计算b、c的值：b=_______，c=_______。
(2)若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为，反应的初始速率v=_______mol⋅L⋅s。

【推荐2】过氧化钙晶体(CaO₂8H₂O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO₃粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)CaO₂电子式：_________________ 。
(2)反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________。
(3)用上述方法制取CaO₂8H₂O的化学方程式为___________________________________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O+K₂SO₄
，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL^-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐3】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由____(用a、b表示)。
(2)负极反应式为___。
(3)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给,电，池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ. 2Li+H₂=2LiH Ⅱ. LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___，反应Ⅱ中的氧化剂是___。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm^-3，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为______。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

【推荐1】在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:__________________________________________
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是_________________________________________
(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
__________
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混和物中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，则证明该结论的实验方法:_________________________________________
(5)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)___________________________________________
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：_________________________

【推荐2】某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验气体产物。(部分夹持装置略去)

(1)铁与水蒸气反应的化学方程式是___________。
(2)仪器a的名称是___________。
(3)装置A的作用是___________。
(4)虚线框内宜选用下列装置中的____(填数字序号)，试管中浓硫酸的作用是______。

(5)实验时，先点燃装置A的酒精灯，后点燃装置B的酒精喷灯，可能的原因是___________﹔点燃装置D的酒精灯前，应进行的必要操作是___________。
(6)装置D中出现___________的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是H₂。

【推荐3】某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：

(1)仪器C的名称为_________________________________________。
(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论不严密，理由是_________。
(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。