【推荐1】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。设为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。
(1)的质量为_______；标准状况下，所含分子数为_______。
(2)等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和物质的量之比为_______。
(3)含有个电子的的物质的量为_______；分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。

【推荐2】回答下列问题：
(1)约6.02×10²³个CO₂与________molH₂质量相等。
(2)设N_A为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO₃)₂含有的阴离子数目为________。
(3)同温同压下，某混合气体中CH₄和O₂的体积比为2∶1，则该混合气体中，甲烷和氧气原子数之比为________，质量之比为________，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为_______。

【推荐3】含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程)
(1)R是何种元素_______？
(2)盐酸的物质的量浓度是多少_______？

【推荐1】回答下列问题：
(1)1.204×10²⁴个H₂SO₄ 的物质的量是_______，质量是_______。
(2)0.25mol CO₂ 的物质的量是_______，约有_______个CO₂分子，质量是_______。
(3)0.2molNa₂CO₃的质量是_______，含Na^＋_______mol， 含CO_______mol。

【推荐2】现有下列九种物质：①乙醇   ②铝   ③CaO   ④CO₂   ⑤稀盐酸   ⑥Ba(OH)₂ (可溶) ⑦红褐色氢氧化铁液体   ⑧氨水 ⑨硫酸铁
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	___	氧化物	___	___	电解质
属于该类的物质	②	___	⑥	⑦	___

(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_______。
(3)⑨在水中的电离方程式为_______，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为_____，阳离子的物质的量浓度为_____。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______。

【推荐1】早期人们用氯气(Cl₂)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①；
②；
③。
(1)反应①中，MnO₂是___________剂；氧化产物是___________(填化学式)。
(2)反应②中KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：___________。
(4)反应③中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(5)请将反应②配平：___________。
_______KMnO₄+______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂+_______Cl₂↑+_______H₂O
(6)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺作处理剂，将号转化为Cr³⁺，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为___________。

【推荐3】黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃+S+C →N₂↑+CO₂↑+K₂S
试填下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________
(2)根据化学反应式分析，KNO₃、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_________
(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K₂S外，还有少许K₂CO₃、K₂SO₄和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K₂CO₃和K₂SO₄
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K⁺；
③________________________________________________________________________

【推荐1】下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液   B．过滤       C．萃取   D．蒸馏     E．蒸发结晶     F．加热分解
（1）除去CaCl₂溶液中的CaCO₃ ________。（2）从碘水中提取碘________。
（3）用自来水制取蒸馏水   _________。（4）分离植物油和水______。

【推荐2】食盐的精制是高一学生必做实验。请回答：
(1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，食盐的精制应选择___________装置。

(2)食盐的精制实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入的试剂顺序正确的是___________(填字母)。
a．NaOH、、、HCl　　　b．NaOH、、、HCl
c．、、NaOH、HCl　　　d．、NaOH、、HCl
(3)食盐的精制实验用药品除(2)中选项中药品外，还有___________。
(4)食盐的精制实验用仪器除(1)中所选仪器外还有___________。
(5)利用离子反应除去杂质的思路和方法是___________。

【推荐3】NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是________________________________________；洗涤沉淀的方法是________________________________________________________。