【推荐1】取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是

A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4	B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4	D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3

【推荐2】在MgCl₂ 、KCl、K₂SO₄三中盐的混合溶液中，若K⁺ 、Cl^—、Mg²⁺的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO₄^2—的物质的量为

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.5mol

D．0.75mol

【推荐3】某无色溶滚中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

【推荐1】工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)高温下发生反应：(未配平)
(2)；下列说法正确的是

A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B．反应(1)中每生成时电子转移

C．高温下，的氧化性强于，弱于

D．反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比

【推荐2】黄铁矿的主要成分是FeS₂ (Fe为价)，利用Fe₂(SO₄)₃溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe^3＋＋FeS₂＋8H₂O=15Fe^2＋＋2SO＋16H^＋。下列说法中正确的是

A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15

B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应

C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋

D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol

【推荐3】往含有H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是

A．H2

B．Fe

C．Cu

D．Ag

【推荐1】将、、、、及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法正确的是

已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除与外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。
(琥珀色)

A．过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色

B．过程放出的气体为

C．持续时间变长，是因为逐渐被消耗

D．H点透光率减弱是因为浓度下降

【推荐3】下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是                  

A．I-

B．氯水

C．氯气

D．H2