【推荐1】胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。
b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K₂CO₃粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 ___________ (填序号， 下同)，属于电解质的___________，属于单质的是___________。
(2)写出氯化金在水溶液中的电离方程式___________。
(3)判断该分散系属于胶体的有力证据是___________。
(4)0.69gK₂CO₃中含有的原子数目为 ___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________；
(2)物质的量相同的O₂和O₃，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____；
(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)标准状况下，2molNH₃与______gCO₂的体积相等。
(2)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
(3)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为______，密度之比为_____，质子数之比________。

【推荐1】（1）0.5 mol H₂O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O _________g。

【推荐2】假定把的相对原子质量定为24，把24 g 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。此时142 g 配成1 L溶液，其物质的量浓度为_______。

【推荐1】按要求完成下列题目：
(1)在标准状况下，0.2N_A二氧化碳所占体积是_____________；
(2)将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。

【推荐2】（1）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。
（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。
（3）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积_________mL。
（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。
（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：
写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

【推荐3】有一瓶无色溶液K₂CO₃的浓度是0.1mol/L，取100ml此溶液与足量稀盐酸反应，问：
(1)取出溶液中含K₂CO₃物质的量多少_______。
(2)最多生成标况下的CO₂多少升_______。