【推荐1】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤   ②蒸发结晶   ③蒸馏   ④萃取   ⑤洗气   ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用___的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。
（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。
（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。

【推荐2】现用CCl₄从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____
AG EF。
（2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

【推荐3】海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________ (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。
   
(3)步骤③操作名称为 ___________；步骤④的离子方程式为 ___________。
(4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。
   

【推荐1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A萃取分液   B升华   C结晶       D过滤     E蒸馏   F分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________
（3）从碘水中提取碘单质___________
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物___________
（5）分离水和汽油的混合物___________
（6）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

【推荐2】要分离下列四组混合物：
①食盐与沙子　②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃　③水和汽油的混合物　④CCl₄液体与甲苯液体的混合物       (已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①、②的操作分别为________、________。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

【推荐3】已知乙醇的沸点为78.3 ℃，能与水以任意比互溶，且在78.15 ℃时与水可形成95.57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，CaO和Ca(OH)₂均不溶于酒精。
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。
方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用CCl₄对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl₄溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
(1)最好的方案是_______，方案三错误的原因是_______。
(2)方案四的不足是_______。

【推荐1】下列中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空。
A． 萃取 B． 过滤 C． 结晶 D． 分液 E． 蒸馏
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和苯的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离碘水中的碘和水。

【推荐2】电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：
I.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)写出其中盐的电离方程式_______。
(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。
(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
II.某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

(4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有_______。
(5)沉淀3的化学式：_______。
(6)“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为：_______。