【推荐2】结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、OH^-、和Cl^-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
(3)取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。
(4)由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、、、Cl^-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag₂SO₄溶于稀硝酸。
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______。
(3)实验③中的白色沉淀组成为_______(写化学式)。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。

【推荐2】有一瓶溶液只含Cl^-、CO、SO、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子的是 ________， 一定不含有的离子是 ______ ；可能含有的离子是 ________。
(2)实验③说明 原溶液中含有 ________。
(3)写出实验①和实验③发生的离子方程式 _________和___________。

【推荐3】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO₂)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl₄的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	—	315
熔点/℃	-70.0	—	—
升华温度/℃	—	180	300

(1)装置B中的试剂是_______，装置 D 中制备SiCl₄的化学方程式是______。
(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。
(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO₂的影响)。
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^-；假设3：______。
【设计方案进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/LKMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H₂SO₄ 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴_____溶液	若溶液褪色	则假设1成立
		若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴_____溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
		若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴_____溶液	_____	假设3成立

【推荐1】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂SO₄和Na₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
④另取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)根据上述实验现象，判断原粉末的组成成分是_______。
(2)写出实验步骤①和③中的有关反应的化学方程式：_______、_______、_______。

【推荐2】某溶液中含有、、Cl^三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

【推荐3】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)A装置中发生的化学方程式为_______。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(4)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(5)F装置所起的作用是_______和防止空气中的水蒸气进入E中。
(6)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(7)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)，消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：_______。