【推荐2】近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）铝元素的离子结构示意图为_______；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式__________；在电解过程中____极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。
（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性
①请写出Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：________；
②往10.0mL1.00 mol/L的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：_____________
   

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
   
(1)①的元素符号是________；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______(填字母，下同)。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.Mg(OH)₂属于中强碱，Al(OH)₃属于两性氢氧化物
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_______。
a.铝片与盐酸反应放出氢气
b.氢氧化铝溶于强碱溶液
c.氢氧化铝溶于强酸溶液

【推荐2】(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________。
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄____HNO₃ ，H₂SO₄______HClO₄
热稳定性：CH₄_____NH₃ ，HCl____HI
（3）1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图_______________，能与氧形成的氧化物的化学式________、_______。

【推荐3】用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H₂CO₃___H₂SiO₃，H₂SiO₃___H₃PO₄。
(2)碱性：Ca(OH)₂___Mg(OH)₂，Mg(OH)₂___Al(OH)₃。
(3)气态氢化物的稳定性：H₂O___H₂S，H₂S___HCl。
(4)还原性：H₂O__H₂S，H₂S___HCl。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___。
③元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。
④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越__。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

周期 族	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	X	F	Ne
3	Na	Mg	Y			S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是___________；
(3)某阴离子结构示意图为，该离子符号是___________；
(4)C与N原子半径较小的是___________；
(5)保存在煤油中的金属是___________；
(6)化学性质最不活泼的单质是___________；
(7)HF与HCl热稳定性较强的是___________；
(8)与酸性较强的是___________；NaOH与碱性较弱的是___________；
(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：___________。

【推荐1】亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂____？会观察到什么现象____？写出反应的离子方程式____。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂____？会观察到什么现象____？写出反应的离子方程式____。
(3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化____？

【推荐2】（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
   
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___（填字母）。
A．酸性　　　B．氧化性                 C．吸水性                  D．脱水性
(4)上述反应若生成11 g CO₂，则转移电子的数目为__________。
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是____。
A． MnO₂ B．KMnO₄溶液
C．稀盐酸 D．Na₂SO₃溶液
(7)漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^-＋H₂O（未配平）。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是____。

【推荐3】简要回答下列问题。
(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。
(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。
(3)2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。这样做的目的是___________。