【推荐1】用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解   ④检漏、转移、洗涤          ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(用下列编号填空)。
A．10mL       B．25mL       C．50mL       D．100mL
(2)第③步实验的操作是____________；
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________；改用______________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是______________；
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_________。

【推荐2】用无水Na₂CO₃固体配制220 mL 0.1000 mol/L的溶液。请回答：
(1)我们需要称量的无水Na₂CO₃质量为______，在配制过程中不必要的玻璃仪器是______
A 烧杯        B 量筒        C 玻璃棒       D 胶头滴管          E 容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时，_________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，据匀。
(3) 下列操作会使配得的Na₂CO₃溶液浓度偏低的是_________。
A 称取相同质量的Na₂CO₃·10H₂O固体进行配制
B 定容时俯视容量瓶的刻度线
C 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D 转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该没洗涤的容量瓶重新配制

【推荐3】要配制480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入_______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)将实验操作步骤补充完整②_______；③_______；
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。
(3)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。
A.称量绿矾时，左码右物
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

【推荐1】图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的物质的量            B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目                  D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。(保留一位小数)
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_______。
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A.   B.   C.   D.
(5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是_______。

【推荐2】用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液450 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____、____；
(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃.10H₂O的晶体的质量为____       g：
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号）。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____，无影响的有_______。（填序号)

【推荐3】实验室用密度为1.84 g•cm^﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L^﹣1的硫酸。
(1)需要量取该浓硫酸的体积为_______mL。
(2)实验需要以下步骤：
①定容   ②量取   ③摇匀   ④洗涤   ⑤转移   ⑥冷却   ⑦计算   ⑧装瓶   ⑨稀释
进行顺序为_______。
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L；
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol．L^-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。
（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐2】(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L^-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm^-3 溶质质量分数为98%的浓 H₂SO₄ __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。
(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L^-1。
(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L^-1。

【推荐3】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则(Al³⁺)=___________mol/L。
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe₂O₃的质量为___________kg。
(4)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄∙7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线

【推荐1】实验室制配0.4mol/L的NaCl溶液100 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制时，还缺少的仪器是____________。
（2）应称取的NaCl固体的质量是____________克。
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、________________。
⑷配制时，一般过得程是：①计算   ②称量   ③溶解   ④冷却   ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦摇匀   ⑧定容 ⑨摇匀。其中最后一次摇匀的方法是___________（a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀）

【推荐2】用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步:
（1）A.用量筒量取_____浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C.将稀释后的H₂SO₄小心转移到100mL 容量瓶里；
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。
（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。
a.10mL量筒       b.50mL量筒        c.100mL量筒
（4）如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。

（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。

【推荐3】物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
(1)将NaOH、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示，回答下列问题：

①AB段发生反应的离子方程式为_______。
②当加入35mL盐酸时，产生的体积(标准状况)为_______mL。
③原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为_______。
(2)用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)配制成的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL，试回答下列问题：
①经计算，浓硫酸的浓度为_______。
②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_______。
Ⅱ.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线_______。