【推荐2】如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(4)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学方程式：____________________________。
(5)H中的试剂为___________，其作用是___________，写出H中发生反应的离子方程式________________________。
(6)氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO___________。

【推荐3】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：____________。
(2)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________。
(3)E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中的反应产物为______。
(4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：____________。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。

【推荐1】如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。
(2)用电子式表示NH₃分子的形成过程____。
(3)工业上在210-220℃合成NaN₃，请写出该合成反应的化学方程式____。
(4)NaN₃是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N₂)。
(5)生成过程中产生的Cl₂、H₂用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。
②SiO₂熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl₄常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO₂属于____晶体，SiCl₄晶体微粒间的作用力为____。

【推荐2】如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
   
（1）①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式______。
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl₃的化学方程式_____。
（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)₃胶体的实验操作_____。
（3）如图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，如图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述图中的一种物质。
   
①写出单质A与H₂O反应的化学方程式_____。
②化合物A与水在通电下反应的化学方程式为____。

【推荐3】B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
(1)D的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制F单质的化学方程式：___________________。
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：___________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出M与盐酸反应的离子方程式：___________________。
(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：__________________。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序号)

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl₂氧化性_________________Br₂(填>、<或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式____________________。

【推荐3】某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl₄，HCl不溶于CCl₄）。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。
(3)装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。
(4)某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。

①装置中仪器A的名称是__________。

②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。

③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。