【推荐1】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)元素C在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)B、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。
(3)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：_________； A、B、E形成的化合物：_________；D与E形成的化合物：_________；的电子式：_________。
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程：__________。
(5)下面是同学们熟悉的物质：①   ②金刚石       ③NaBr       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧Ne       ⑨⑩KOH。这些物质中，只含有共价键的是_________ (填序号，下同)；只含有离子键的是________ ；既含有共价键又含有离子键的是________________ 。属于共价化合物的是________________ ；属于离子化合物的是________________ 。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素，B最外层电子数是内层电子数的3倍，C在短周期元素中原子半径最大，E的最高正价与最低负价代数和为4，A、B常温下能形成两种液态化合物A₂B和A₂B₂，D元素的单质常用来制造太阳能电池。请用化学用语回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置为_____；B、D两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的氢化物的结构式是_____，D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_____(填化学式)。
(2)用电子式表示C₂E的形成过程____。
(3)B、C、E形成的简单离子半径从大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(4)写出D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____。
(5)等物质的量的EB₂与F的单质通入品红溶液将失去漂白性，反应的离子方程式为：_____。
(6)非金属性强弱大小关系E____F(填写“大于”或“小于”)，下列表述中不能证明这一事实的是_____(填字母)。
a.E的氢化物比F的氢化物水溶液酸性弱
b.F的氧化物对应的水化物的酸性强于E的氧化物对应的水化物的酸性
c.F的单质能将E的单质从其钠盐溶液中置换出来
d.F的简单阴离子的还原性比E的简单阴离子的还原性弱
e.铁与F的单质反应生成+3价铁，而与E的单质反应生成+2铁

【推荐3】图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各种“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：

(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。氮元素的“价-类”二维图的信息如图所示：
①写出X的电子式___________，Y的化学式___________
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
(2)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氧，可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。下图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________
(3)在焙烧的过程中，固体质量的变化值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，时，剩余固体物质的化学式为___________。

【推荐1】已知： M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）M和水发生电解的化学方程式____________。
（2）写出E溶于水的电离方程式__________。
（3）F和D反应生成G的离子方程式为____________。
（4）向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)电解反应的化学方程式为____________________。
(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。
II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
(3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；
(4)实验室有下列仪器：①漏斗     ②200mL容量瓶     ③烧杯     ④玻璃棒     ⑤药匙     ⑥托盘天平     ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必须先____________；
(6)配制过程有以下操作： ①称量     ②移液     ③冷却       ④洗涤       ⑤定容        ⑥溶解        ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)；
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒   
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③在转移过程中有溶液撒在外面
④定容时观察液面时俯视
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

【推荐3】以工业废渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

已知
(1)工业氯气通过电解饱和食盐水制得，其反应方程式为___________。同时还能得到烧碱和氢气。该方法制得的烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：___________。
(2)氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步完全转化为Ca(ClO₃)₂。
①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO₃Cl₂，试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式___________。
②刚开始生成Ca(ClO)₂的化学方程式为___________。
(3)氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比为___________。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃。你认为可能的原因是___________。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，___________，___________，洗涤，干燥。

【推荐1】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为__键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由__变为__。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是__(写结构简式)，其熔点比NH₃BH₃__(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在__，也称“双氢键”。

【推荐2】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子轨道排布式是_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_______。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol^-1；若该反应中有2 mol N-H键断裂，则形成的π键有_______mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在_______(填标号)。
a.离子键　　　b.共价键     c.范德华力   d.配位键
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填标号)。
   
a.CF₄ b.NH c.H₂O d.CH₄
(5)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，该分子中所有原子电负性由大到小顺序是_______。

【推荐3】单质硼、硼酸、硼砂中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则该结构单元由___________个硼原子构成，共含有___________个B-B键。图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为___________。
(2)已知与溶液反应时，当过量时，发生反应的化学方程式，当过量时，发生反应的化学方程式为，则是___________元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a．离子键       b．共价键       c．配位键          d．氢键       e．范德华力
(3)中得电子的原子是___________(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为___________。
(4)B、，为同主族元素，、在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

【推荐1】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
表①

B	D
		E

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为___________；X分子的空间构型为___________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为___________。 D、E元素可分别与硅(Si)、钛(Ti)元素形成化合物，其中SiD₂的熔点为1723℃，沸点2230℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是___________。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为___________。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

【推荐2】电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

(1)氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN晶体和BP晶体的熔点高低并说明原因：_______。
(2)磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为_______。
(3)若图中A处磷原子坐标为，D处磷原子坐标为，则E处的硼原子坐标为_______。
(4)已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为，则硼原子与最近磷原子的核间距为_______。