【推荐1】Fe及其化合物在生产和生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)基态Fe原子共有____种不同能级的电子。
(2)为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个最近的所有为顶点构成的几何形状为________。

(3)二茂铁是最重要的金属茂基配合物，结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。

①二茂铁的分子式为_______。
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有____个π电子。
(4)一种铁基超导材料()(相对分子质量为M)晶胞如图c所示，图d为铁原子沿z轴方向的投影图。

①Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但Co的熔点、沸点均比Ca高，原因是_____。
②As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。
③的沸点(319℃，易升华)高于的沸点(130.2℃)，原因是_______。
④已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_____。

【推荐2】实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：

(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH₄HCO₃配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH₃)₄CO₃]浸出液。
①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为______。
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是______。

(2) 除杂。Cu^2＋、Pb^2＋等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式 ______。
(3) 蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO₃·3Zn(OH)₂沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为______。
(4) 焙解。已知Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌[2ZnCO₃·3Zn(OH)₂]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。

①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为______(填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为______。

(5) 已知pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2＋	5.9	8.9
Fe2＋	5.8	8.8
Fe3＋	1.1	3.2

设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：______。(实验中可供选择的试剂：1.0 mol/L HNO₃、1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L NaOH、20%H₂O₂)

【推荐1】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
（1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。
（3）D可形成化合物。
中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。
个中含有的键数目为______个。
（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。
（5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。
（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为 ，阿伏伽德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。

【推荐2】氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：
(1)298K时，1 g 燃烧生成放热121 kJ，1 mol 蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
(2)工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
I．
II．
①已知：   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。
A．加催化剂             B．增加用量       
C．移除             D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压()条件下，1 mol 和1 mol 反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。
恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______。

(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为______。

【推荐3】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为_____________；
②金红石(EO₂)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是________晶体；
③ECl₄能与NH₄Cl反应生成配合物(NH₄)₂[ECl₆]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_________(填元素符号)。与NH₄^＋互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)，其中心原子杂化类型为______杂化。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点_______(“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____________。
(4)由B形成的离子B₃^－与AC₂互为等电子体，则B₃^－的
分子构型为_______。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______。

【推荐1】如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。
(2)用电子式表示NH₃分子的形成过程____。
(3)工业上在210-220℃合成NaN₃，请写出该合成反应的化学方程式____。
(4)NaN₃是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N₂)。
(5)生成过程中产生的Cl₂、H₂用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。
②SiO₂熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl₄常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO₂属于____晶体，SiCl₄晶体微粒间的作用力为____。

【推荐2】碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

物质	结构图标号	晶体类型	晶体熔化破坏的作用力	碳原子杂化方式
石墨	_____	_____	_____	_______

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。
(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。        
(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加 德罗常数为N_A，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm³。