【推荐2】某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：

完成下列填空：
(1)上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有_______个，这些电子_______(选填编号)
a.所处的电子亚层相同                                 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同                                        d.运动状态相同
(2)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因_______。
(3)中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______，其所含共价键的类型为_______；若其分子的极性与相同，则它是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。
(4)配平离子方程式：_______。
_______NO＋____________________________
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为_______mol。

【推荐3】Ⅰ．如图所示是NH₃的两个性质实验

(1)实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式_______，氨气的结构式_______，氨气分子的空间构型是_______。
(2)实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作_______，形成喷泉的原理是_______，请用化学用语解释喷泉呈红色的原因_______。
(3)实验二体现了浓氨水具有的性质是_______、_______。请写出能够解释形成白烟的化学方程式_______。
Ⅱ．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验

(4)甲、 乙、丙、丁操作是否正确？正确请打“√”，错误请打“×”。错误请简要说明理由。
①用装置甲制备氨气_______
②用装置乙除去氨气中的少量水_______
③用装置丙收集氨气_______
④用装置丁吸收多余的氨气_______

【推荐1】二氧化硫(化学式：SO₂)广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中，具有抗氧化和杀菌的作用。
(1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂，其化学方程式为_____________。
(2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图：

A装置中的现象证明SO₂有_____(填序号)，B装置中的现象证明SO₂有____(填序号)。
a、漂白性       b、酸性氧化物性质     c、还原性     d、氧化性
(3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀，为确定其成分，某学习小组进行了以下实验探究。
①查阅资料：25℃时，H₂SO₃电离常数Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=1.02×10^-7；Ksp(BaSO₃)＝5.3×10^-7；饱和亚硫酸溶液的pH约为1，其中c(H₂SO₃)约为1.25mol/L。
小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO₃可能性，计算过程的关键数据如下：
饱和亚硫酸溶液中c(SO₂)=_________(保留2位有效数字)；
Q(BaSO₃)_______Ksp(BaSO₃) (填“>”“<”或“=”)。
②判断并检验，确定该沉淀为BaSO₄
③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO₂氧化，小组同学提出以下猜想：
猜想a：溶液中有氧气，将SO₂氧化，继而生成BaSO₄。
猜想b：____________________________________(用离子方程式表示)
设计实验、验证猜想。
实验过程：

	实验1	实验2	实验3	实验4
步 骤	在a烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温	在b烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温	在c烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液	在d烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液
	在a、b、c、d四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入纯净的SO2气体

实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是_______________________
④实验数据如下：

小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像，得出结论：_______________________。综合以上pH变化数据，你还可得出什么结论？____________________________。

【推荐3】六氟磷酸锂(LiPF₆)具有良好的导电性与电化学稳定性能，常作锂离子电池的电解质。LiPF₆极易溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂，极易吸水潮解，热稳定性差。实验室制备LiPF₆的实验装置如图：

实验步骤：
i．在氮气保护的手套箱中，准确称取26.0g干燥LiF固体以及过量PCl₅固体，均倒入聚四氟乙烯材质的反应器中，再往其中逐渐加入乙腈，至PCl₅充分溶解。
ii．往装置中通一段时间N₂，以排出其中空气，关闭K₁，加热NaHF₂，将生成的HF气体通入反应器中，同时搅拌混合其中的物料。
iii．通过往反应器所处的冷浴槽中调控0～10℃的低温。6～8h后终止反应，继续通N₂再关闭加热炉保持通N₂一段时间。
iv．打开反应器，对反应后的物料进行过滤，滤液用一个聚乙烯材质的塑料瓶接收，密封后拿出手套箱，置于-18～5℃环境中低温结晶。在氮气保护下，过滤出结晶，经40～50℃真空干燥，最终得到产品140.6g。
回答下列问题：
(1)反应装置选用聚四氟乙烯材质容器，不能用玻璃容器，原因是______(用化学方程式表示)。
(2)NaHF₂加热分解的化学方程式为______。
(3)干燥塔的作用为______。
(4)NaOH溶液的作用为______。
(5)已知合成LiPF₆的反应为，则生成PF₅的化学方程式为______。
(6)反应结束后，通入氮气的目的是______。
(7)本实验所得六氟磷酸锂的产率为______％(保留三位有效数字)。