【推荐1】（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。
②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
①基态铜原子的电子排布式为___。
②CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是___；Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

【推荐2】海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。
(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号) 。
(2) Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1，二者相差很大的原因是______。
(3) X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
(4) C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是___________N_A。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因___________。
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为___________。
(5) CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，_______，)
②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为____g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

【推荐3】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为______。
(2)氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能______磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N—N键的键长______白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是______。

【推荐1】根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
   
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。
（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁的变化规律是______________：
（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是____________。
（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。
（7）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。
(2)D元素基态原子的价电子排布式为__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式为__；E³⁺的离子符号为__。
(4)F元素位于元素周期表的__区，其基态原子的电子排布式为__。
(5)G元素可能的性质是__(填序号)。
A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于储                    D．其第一电离能小于硒
(6)活泼性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I₁(D)_I₁(Al)，其原因是__。

【推荐1】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）NH₃分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（3）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（4）已知：Cu₂O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu₂O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm^－3

【推荐2】我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu⁺的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。

(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂，SO₂分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。
(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。
(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。

A．钢铁>纯铁>钠	B．
C．NaCl>NaBr>KBr	D．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1个成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。
(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

【推荐1】由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为___________形。
②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。
(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．键       b．离子键       c．金属键       d．氢键
(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图甲，图乙表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，l)。

①与Sb最邻近的K原子数为___________。
②图甲中Sb原子与K原子的个数比为___________。
③2号原子的坐标为___________。
④若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________。

【推荐2】水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)键和键是共价键的两种基本类型，则H₂O分子中含有的共价键数目和类型为________；水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式________（标出配位键）。
(2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。
A.固态氨          B.食盐          C.干冰          D.金刚石
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____________________。
(3)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因______________________；试从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是___________________________。
(4)甲烷的气体水合物晶体称为可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潜在能源。在可燃冰晶体中，甲烷分子装在水分子构成的笼内，假设可燃冰晶体中的水笼里装的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞组成为8CH₄·46H₂O，X-射线衍射分析表明，可燃冰晶体属于立方晶体，晶胞参数a=1200pm。则该晶体的密度为________g/cm³(计算结果保留两位有效数字)

【推荐3】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；
（2）在BF₃分子中，F—B—F的键角是___；BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为___；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A)。