【推荐1】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。   
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
				B	D
E		G				J

根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。
④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H^＋＋OH^－＝H₂O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号： A______，B______，C______， D______。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是______。用元素符号表示A、 B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的位置______，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区。
(4)画出D的核外电子排布图______。
(5)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______。

【推荐2】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应片非常广泛。
(1)Co²⁺基态外围电子排布式为______________。
(2)制备[Co(H₂O)₆]²⁺反应为(NH₄)₂[Co(SCN)₄]+6H₂O=[Co(H₂O)₆](SCN)₂+2NH₄SCN。
①配合物[Co(H₂O)₆]²⁺中与Co²⁺形成配位键的原子是_______(填元素符号)；SCN^-的空间构型为_____(用文字描述)。
②NH₄SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如下图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型____；lmol胍中含σ键数目为___________。

(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O^2-紧邻的O^2-有________个(填数字)。

【推荐2】近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题：
（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。

①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。
②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。
③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。
（3）CuO晶胞如图：

①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。
②N_A代表阿伏加 德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐3】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等。
B	其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多。
D	原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_______、_______。
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于__________晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：________。
（3）C元素的气态氢化物的分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因____（用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为_______。
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为______（填序号）。
A 常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气   B 气态氢化物具有很强的热稳定性
C 气态氢化物极易溶于水并呈强酸性       D 在HXO中X的化合价均为+1价