【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(1)C₂A₄的电子式为__。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有__种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈__形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了__，该元素的I₃远远大于I₂，其原因是__。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__。
(5)H位于元素周期表中__区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为__。实验室用一种黄色溶液检验H²⁺时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__。

【推荐2】已知五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式[Ar]3d⁸4s²，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答有关问题：
(1)试推断这五种元素的符号：X：___________，Y：___________，Z：___________，Q：___________，T：___________。
(2)Y在元素周期表中的位置为___________。
(3)基态Z原子的轨道表示式为___________。
(4)对于T原子的p轨道2p_x、2p_y、2p_z间的差异，下列说法错误的是___________(填字母)。
a．电子云形状相同                 b．原子轨道的对称类型不同
c．电子的能量不同                 d．电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为___________。

【推荐1】我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：
   
①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；
   
①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为____。
③磷化硼晶体的密度为______(列出计算式)。

【推荐2】电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有、及少量单质金(Au)]，是一种廉价的二次可再生资源。某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr-Au-Cu-Te的分离，工艺流程如下图：

已知：①煅烧过程中发生的反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
(1)基态Cr原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)水浸液中的溶质有NaOH、_______；水浸渣的成份为Au、_______。
(3)获得的化学反应方程式为_______。
(4)流程中可以循环利用的物质是_______。
(5)已知重铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如下图所示，操作a是_______，操作b得到的晶体进一步提纯的实验方法是_______。

(6)“操作b”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染。常温下，加入焦亚硫酸钠()将其转化为，再调节pH约为8，使沉淀，经上述处理后的滤液，理论上的浓度约为_______。已知：常温下，

【推荐3】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl₃SO₃)₂为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布图为___，能量最高电子所占据能层符号为__。
(2)VO²⁺可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有___(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为___，与CN^-互为等电体的一种分子的化学式为___。
(4)三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₃、H₂O₂等为主要原料来制取。

①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为___。
②三氟甲磺酸中含有的共价键类型为___。
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为__。若距离最近的S^2-的距离为anm，则硫化锌晶体的密度为___g·cm^-3(只列出计算式)。

【推荐1】锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF₂(C₂O₄)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：
2H₂C₂O₄+SiCl₄+2LiBF₄＝2LiBF₂(C₂O₄)+SiF₄+4HCl
4Mn(NO₃)₂•6H₂O+26(CH₃CO)₂O＝4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为_____。
（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol草酸分子中含有σ键的数目为______。
（3）与SiF₄互为等电子体的阴离子的化学式为______。
（4）CH₃COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_______。
（5）锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为______。

【推荐2】《美国化学会志》发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图1所示。

回答下列问题：
（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为__。
（2）CO与N₂互为等电子体，则CO的电子式为__，写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符号__，C、N、O三种元素中第一电离能最大的为__(填元素符号)；CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)₄，Ni(CO)₄中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也进入3d轨道，外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为__杂化。据此推测Ni(CO)₄的空间构型为__，Ni与CO之间的化学键为__。
（3）一些氧化物的熔点数据如下表所示：

氧化物	CO2	CO	CuO	MgO
熔点/℃	-78.5	-205.1	1026	2800

表中氧化物之间熔点差异的原因为__。
（4）晶体银的晶胞如图2所示。

①晶体银的堆积方式为__。
②若N_A表示阿伏加 德罗常数的值，Mg·mol^-1表示银的摩尔质量，dcm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为__g·cm^-3(用含N_A、M、d的代数式表示)。

【推荐3】近期央视以《王者归“铼”》为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。已知铼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：

(1)铼元素位于元素周期表的的位置为______，位于________区。
(2)基态Re原子核外有_____种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(3)已知Ba与Re位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba的熔点、沸点都比金属Re的低，原因是________。
(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物 具有MLCT发射性质，该配合物中，与N原子直接相连的苯环上的C原子的杂化类型为_______，写出与配体CO互为等电子体的离子：_________。
(5)已知金属Re的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞与Mg的堆积方式相同为_______堆积，Re原子的配位数为_______，若Re原子的半径为r nm，则晶体的密度是_______g·cm^-3(用含r的代数式表示)。

【推荐1】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氨硼烷(H₃NBH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其原因是___。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___。
A．苯和三氯甲烷        B．LiH和HCN            C．C₂H₄和C₂H₂ D．B₂H₆和NH₃
③氨硼烷电池放电时的总反应为：H₃NBH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。写出负极电极反应___。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为___；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___。

(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na⁺的配位数为___。标注为“1”的Na⁺分数坐标为___。
②H₃BO₃分子中的O—B—O的键角___(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N_A的代数式表示)；
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体的化学式为__。

【推荐2】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为___，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___，CH₄、H₂O、CO₂的键角按照由大到小的顺序排列为___。
（2）与(HB=NH)₃互为等电子体的有机分子为___(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
（1）印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图1)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H₂分子。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C—S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能是___。
③C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是___。
（2）具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进入到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图2)相似，该晶体储氢后的化学式为___。

（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积为___cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐3】由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]______。
(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol-1)	389	561	293

(4)比较大小：键角PH₃________(填“＞”或“＜”，下同)NH₃；熔、沸点：PH₃_______NH₃。
(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有______。

(6)叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根()的空间结构为______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NH₄N₃的密度为____g·cm^-3。