【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素G在周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，键角由大到小的顺序为_______。
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为：_______。
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为_______。阴极产物为_______
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______。

【推荐2】铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
．Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L^-1 NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素在元素周期表的位置___________。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
．不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(3)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)请标出维生素C分子中的手性碳原子，用*表示。___________

【推荐3】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式:_________。
(2)硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。
A.极性键　  B.离子键　  C.非极性键　          D.配位键

(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。
(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式____；化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得，反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___。
(2)I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是___。
(3)磷酸根离子的空间构型为___，其中P的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
(1)g元素位于元素周期表的位置___________，基态的电子排布式为___________，占据___________个原子轨道。
(2)表中属于区的元素是___________(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的___________(填离子符号)。
(3)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为___________。
(4)与同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，价电子数与族系数不同的过渡元素有___________种。
(5)是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)符号“”没有给出的信息是___________。
A．能层
B．能级
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
(2)将通入稀NaOH溶液中可生成。中氧原子的杂化方式为___________。
(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子(b)，a属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b中Be原子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于___________分子(填极性或非极性)；
②中Ni与CO的___________原子形成配位键；
③分子中键与键个数比为___________。

【推荐1】氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂，H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：。
(1)Al在周期表中的位置___________。基态Zn的价层电子排布式___________。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型___________。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、CH₃OH键参数中有___________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是__________。
(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm^-3，X的储氢质量分数是___________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。
(提示：晶胞结构，H^-位于6个面上；Mg²⁺在立方体的中心和8个顶点)

【推荐1】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为___________，其价电子的轨道表示式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知CSe₂与CO₂结构相似，①CSe₂分子内的键角Se—C—Se、②H₂Se分子内的键角H—Se—H、③SeO₃分子内的键角O—Se—O，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。H₂Se、SeO₃、Na₂Se的沸点由大到小的顺序为___________。
(4)铜的某种硒化物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。若其晶体密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=___________ pm(用含d和N_A的式子表示)。

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为_______。
(2)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是_______。(已知电负性：Zn-1.6   F-4.0   Cl-3.0   Br-2.8   I-2.5)
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。

(5)钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内，4个位于面上)。该氧化物的化学式为_______，若它的晶胞棱长为x nm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为_______。(原子量：V 51，O 16；；阿伏加德罗常数为)